Question

【題目】Ⅰ.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，會生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反應的化學方程式為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）該反應的還原產物是_____________ (填化學式)。

（2）在反應中濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質是________(填字母)。

A 只有還原性 B 只有氧化性 C 還原性和酸性 D 氧化性和酸性

（3）若該反應產生2.24L(標準狀況)ClO2，則轉移電子的物質的量為_____________。

（4）某地生產的氧化鈉井鹽中含有少量的劇毒物質氰化鈉(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化鈉，從而得到純凈的食鹽，同時產生兩種無毒氣體。寫出該反應的化學方程式: __________。

Ⅱ.（5）一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質的量為_______mol；

（6）在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為_____________。

Answer 1

【答案】ClO2 C 0.1 mol 2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl 1.5 mol 1:2:2

【解析】

Ⅰ. 在反應2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3為氧化劑，HCl(為還原劑，ClO2是氧化劑對應的還原產物，Cl2是還原劑對應的氧化產物。

（1）由此可知該反應的還原產物。

（2）在反應中，濃鹽酸生成KCl，表現(xiàn)出酸性；濃鹽酸生成Cl2，表現(xiàn)出還原性。

（3）產生2.24L(標準狀況)ClO2，即0.1mol ClO2，此時Cl由+5價降低為+4價，由此可求出轉移電子的物質的量。

（4）某地生產的氧化鈉井鹽中含有少量的劇毒物質氰化鈉(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化鈉，從而得到純凈的食鹽，同時產生兩種無毒氣體，則氣體為N2和CO2，ClO2被還原為Cl-。

Ⅱ.（5）一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應失電子3mol，PbO2得電子也應為3mol，PbO2中的Pb由+4價降低為+2價，按得失電子總數(shù)相等，可求出所需PbO2的物質的量；

（6）在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，過氧化氫中的O由-1價升高為0價，高錳酸鉀、氯酸鉀中的O由-2價升高為0價，由此可求出三個反應中轉移的電子數(shù)之比。

Ⅰ. 在反應2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3為氧化劑，HCl(為還原劑，ClO2是氧化劑對應的還原產物，Cl2是還原劑對應的氧化產物。

（1）由此可知該反應的還原產物為ClO2。答案為：ClO2；

（2）在反應中，濃鹽酸生成KCl，表現(xiàn)出酸性；濃鹽酸生成Cl2，表現(xiàn)出還原性。答案為：C；

（3）產生2.24L(標準狀況)ClO2，即0.1mol ClO2，此時Cl由+5價降低為+4價，由此可求出轉移電子的物質的量為0.1 mol。答案為：0.1 mol；

（4）某地生產的氧化鈉井鹽中含有少量的劇毒物質氰化鈉(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化鈉，從而得到純凈的食鹽，同時產生兩種無毒氣體，則氣體為N2和CO2，ClO2被還原為Cl-，反應的離子方程式為2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl。答案為：2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl；

Ⅱ.（5）一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應失電子3mol，PbO2得電子也應為3mol，PbO2中的Pb由+4價降低為+2價，按得失電子總數(shù)相等，可求出所需PbO2的物質的量=1.5mol；答案為：1.5mol；

（6）在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣(假設為1mol)時，過氧化氫中的O由-1價升高為0價，高錳酸鉀、氯酸鉀中的O由-2價升高為0價，由此可求出三個反應中轉移的電子數(shù)之比2：4：4=1:2:2。答案為：1:2:2。