Question

7．常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 向0.10mol•L^-1NaHSO₃溶液中通入NH₃至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略）：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺）
• B． 0.1mol/L醋酸鈉溶液20mL與0.1mol•L^-1鹽酸10mL混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• C． 已知K_w（HF）＞K_w（CH₃COOH），pH相等的NaF與CH₃COOK兩溶液中：c（Na⁺）-c（F^-）＞c（K⁺）-c（CH₃COO^-）
• D． 0.1mol•L^-1醋酸溶液和0.2mol•L^-1醋酸鈉溶液等體積混合后的溶液中：3c（H⁺）+2c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+3c（OH^-）

Answer 1

分析 A．溶液呈中性時(shí)，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-），由于鈉離子濃度大于亞硫酸根離子，則c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺）；
B．將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合，反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性；
C．根據(jù)HF和CH₃COOH的電離平衡常數(shù)判斷二者酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸根離子的水解程度越強(qiáng)，據(jù)此判斷pH相同時(shí)NaF與CH₃COOK兩溶液中離子濃度大��；
D．0.1mol•L^-1醋酸溶液和0.2mol•L^-1醋酸鈉溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒和物料守恒綜合計(jì)算．

解答 解：A．向0.1mol•L的NaHSO₃中通入氨氣至溶液呈中性時(shí)，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-），由于鈉離子濃度大于亞硫酸根離子，則c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺），所以溶液中c（H⁺）、c（OH^-）、c（SO₃^2-）、c（Na⁺）、c（NH₄⁺）這五種離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正確；
B．將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說(shuō)明HAc電離程度大于Ac^-水解程度，則（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），HAc為弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)有c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性HF＞CH₃COOH，則CH₃COOK的水解程度大于NaF，所以pH相等的NaF與CH₃COOK兩溶液CH₃COOK的濃度小于NaF，由于兩溶液的pH相同，則兩溶液中氫離子、氫氧根離子的濃度相同，即c（H⁺）=c（OH^-）①，根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（F^-）②，由①②得c（Na⁺）-c（F^-）=c（CH₃COO^-）-c（K⁺），故C錯(cuò)誤；
D．0.1mol•L^-1醋酸溶液和0.2mol•L^-1醋酸鈉溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）①，根據(jù)物料守恒3c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）②，由①×3-②得3c（H⁺）+2c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+3c（OH^-），故D正確，
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，把握弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)．