Question

下列說法中，不正確的是（　�。�

A．室溫下，CH₃COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中

B．在0.1mol?L^-1的鹽酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c（H⁺）減小

C．在由水電離出的c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D．明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃膠體，可用作凈水劑

Answer 1

分析：A．堿性，可以是鹽溶液水解呈堿性，只要是由強堿和弱酸組成的鹽溶液就能；也可以是堿溶液中堿的電離呈堿性．
B．氫溴酸是強電解質，完全電離，加水相當于稀釋，c（H⁺）減�。�
C．常溫下，在由水電離出的c（OH^-）=1×10-12 mol?L^-1的溶液中，溶液可能為強酸性，也可能為強堿性，溶液為強酸性時，Al³⁺可以大量存在．
D．明礬化學式為：KAl（SO₄）_2^?12H₂O，明礬溶于水后，除水外，全部電離出離子，Al³⁺水解生成氫氧化鋁膠體，膠體有吸附性，吸附水中的雜質，從而達到凈水的目的．

解答：解：A．室溫下，pH=8的堿性溶液，如乙酸鈉溶液呈堿性，pH=8的乙酸鈉溶液，CH₃COONa═CH₃COO^-+Na⁺，而CH₃COO^-水解，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，醋酸電離、水電離都是可逆反應，所以醋酸分子不會消失，它里面就有醋酸分子，所以，室溫下，CH₃COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中．故A正確．
B．氫溴酸是強電解質，完全電離，0.1 mol?L^-1的氫溴酸，c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，加水稀釋，n（H⁺）不變，溶液體積增大，根據(jù)計算公式，c（H⁺）=

n(H+)

V(aq)

，c（H⁺）減�。�故B正確．
C．由水電離出的c（OH^-）=1×10^-12 mol?L^-1的溶液中，若c（H⁺）=10^-12 mol/L；
則 c（OH^-）=10^-2 mol/L，溶液顯堿性．如c（OH^-）=10^-2 mol/L的氫氧化鈉溶液．
若c（OH）=10^-12mol/L，則 c（H⁺）=10^-2 mol/L，溶液顯酸性．
如c（H⁺）=10^-2 mol/L的鹽酸溶液．此時，Al³⁺可以大量存在．故C錯誤．
D．明礬化學式為：KAl（SO₄）₂?12H₂O明礬溶于水后，除水外全部電離出離子，
KAl（SO₄）₂?12H₂O=K⁺+Al ³⁺+2SO₄^2-+12 H₂O，Al³⁺水解生成氫氧化鋁膠體，Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃+3H⁺，氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中的雜質，從而達到凈水的目的．故D正確．
故選C．

點評：本題是一道考查化學反應原理中有關電解質溶液中離子濃度的綜合題．解題需緊緊抓住溶液呈酸堿性的真正原因．