6．如圖所示的裝置常用于制取氣體并檢驗氣體的性質(zhì)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．關(guān)閉分液漏斗的活塞．將干燥管末端放人水中，微熱燒瓶，有氣泡從水中冒出，停止加熱后，燥管內(nèi)有水柱形成，表明裝置不漏氣
B．若裝置用于制取氯氣并驗證其具有漂白性，則A中所用試劑為稀鹽酸，B中所用藥品為KMnO4固體，C中為品紅溶液
C．若裝置用于制取SO2并驗證其具有漂白性，則A中所用試劑為濃硫酸，B中所用藥品為Na2SO3固體，C中為酸性KMnO4溶液
D．若實驗時B中盛放固體NaOH，A中為濃氨水，C中為稀AgNO3溶液，則實驗過程中，C試管中看不到明顯的實驗現(xiàn)象

分析 A．關(guān)閉分液漏斗的旋塞后加熱燒瓶，若干燥管中有水柱生成，則證明該裝置的氣密性良好；
B．制取氯氣時應(yīng)該用濃鹽酸和高錳酸鉀固體反應(yīng)；
C．檢驗二氧化硫的漂白性，應(yīng)該選用品紅溶液；
D．氨氣與硝酸銀溶液先生成沉淀，氨氣過量后沉淀會溶解．

解答 解：A．檢驗該裝置的氣密性方法為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將干燥管末端放人水中，微熱燒瓶，有氣泡從水中冒出，停止加熱后，干燥管內(nèi)有水柱形成，表明裝置不漏氣，故A正確；
B．稀鹽酸中HCl的濃度過小，應(yīng)該用濃鹽酸與高錳酸鉀固體反應(yīng)制取氯氣，故B錯誤；
C．酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，能夠與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若檢驗二氧化硫的漂白性，C中應(yīng)該盛放品紅溶液，故C錯誤；
D．實驗時B中盛放固體NaOH，A中為濃氨水，C中為稀AgNO3溶液，則實驗過程中，氨氣與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀，當(dāng)氨氣過量后生成的沉淀溶解，則C試管中能夠看到明顯的實驗現(xiàn)象，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)實驗裝置的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確常見氣體的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，注意掌握常見裝置特點及化學(xué)實驗基本操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．天津港爆炸現(xiàn)場的氰化鈉有劇毒，用過氧化氫處理含氰廢水的第一步反應(yīng)原理如下：CN-+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CNO-+H2O．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)中H2O2被氧化
B．CNO-中N的化合價為-3價
C．溫度越高越有利于該反應(yīng)發(fā)生
D．每生成1.8 g H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．完成下列各小題．
（1）系統(tǒng)命名：2，6二甲基辛烷；
（2）寫出支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）指出下列各組物質(zhì)之間的關(guān)系（填寫編號）
A．同種物質(zhì) B．同分異構(gòu)體 C．同系物
①2-甲基戊酸與丁酸C；②新戊烷與2，3-二甲基丙烷A；
③對羥基苯甲醛與甲酸苯酚酯B；④丙烯醇與丙酮B；
（4）寫出下列化學(xué)方程式
①丙烯加聚；②乙醛與銀氨溶液水浴加熱CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；
（5）籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①籃烷的分子式為C12H14；
②籃烷不具有的性質(zhì)bcd；
a．不能溶于水                   b．密度大于水
c．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)         d．常溫、常壓下為氣體
③藍(lán)烷的一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
①106g Na2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
③將0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA
④1mo1N2和O2混合氣體的原子數(shù)為2NA．
A．①②B．②④C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，將amL三種一元酸分別和等體積KOH溶液混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：
組別c（一元酸）/mol•L-1 c（KOH）/mol•L-1 反應(yīng)后溶液
 ① c（HX）=0.10 0.1 pH=b
 ② c（HY）=0.10 0.1 pH=7
 ③ c（HZ）=0.10 0.1 pH=10
 ④ c（HZ）=0.20 0.1pH＜7
下面判斷正確的是（　�。�
A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（X-）=0.05mol•L-1或c（X-）+c（HX）=0.05mol•L-1且不小于7
B．實驗②反應(yīng)時發(fā)生的離子方程式為H++OH-═H2O，則c（K+）=c（Y-）=c（OH-）=c（H+）
C．實驗③反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（Z-）=10-3
D．實驗④反應(yīng)后的溶液中：c（Z-）+c（OH-）＜c（K+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知在CH4中，C-H鍵間的鍵角為109°28′，NH3中N-H鍵間的鍵角為107°．H2O中O-H鍵間的鍵角為105°，則下列說法中正確的是（　�。�
A．孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對間的斥力
B．孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對間的斥力
C．孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力
D．題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力與成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力之間的大小關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有a、b兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等．在相同條件下將3molA，1molB分別同時混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g ）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）達(dá)平衡時，a中A的濃度為M mol•L-1，C的濃度為N mol•L-1，b中A的濃度為m mol•L-1，C的濃度為n mol•L-1，則M＜m；N＜n；（填＞、＜、=、無法比較）
（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達(dá)平衡后a中C的濃度為N mol•L-1的是DE，b中C的濃度為n mol•L-1的是ADE
A.6molA+2molB            B.3molA+2molC           C.2molC+1molB+1mol D
D.2molC+1molD            E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
（3）若將2molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時A的濃度為Wmol•L-1，C的濃度為Ymol•L-1，則W和M，Y和N之間的關(guān)系為W＞M、Y＜N．
（4）保持溫度不變，若將4molC和2molD充入a中，平衡時A的濃度為Rmol•L-1則C
A．R=2M     B．R＜M       C．M＜R＜2M       D．R＞2M．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（　�。�
①氯氣　 ②液氯　 ③新制氯水　 ④敞口放置的久置氯水   ⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液．
A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以減緩二氧化碳對環(huán)境的影響
B．用福爾馬林滅活埃博拉病毒是利用了蛋白質(zhì)變性原理
C．光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
D．酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿．根據(jù)這一理論，Al（OH）3、NaHCO3都是酸堿兩性物質(zhì)

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