6．如圖所示的裝置常用于制取氣體并檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．關(guān)閉分液漏斗的活塞．將干燥管末端放人水中，微熱燒瓶，有氣泡從水中冒出，停止加熱后，燥管內(nèi)有水柱形成，表明裝置不漏氣
B．若裝置用于制取氯氣并驗(yàn)證其具有漂白性，則A中所用試劑為稀鹽酸，B中所用藥品為KMnO4固體，C中為品紅溶液
C．若裝置用于制取SO2并驗(yàn)證其具有漂白性，則A中所用試劑為濃硫酸，B中所用藥品為Na2SO3固體，C中為酸性KMnO4溶液
D．若實(shí)驗(yàn)時(shí)B中盛放固體NaOH，A中為濃氨水，C中為稀AgNO3溶液，則實(shí)驗(yàn)過程中，C試管中看不到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分析 A．關(guān)閉分液漏斗的旋塞后加熱燒瓶，若干燥管中有水柱生成，則證明該裝置的氣密性良好；
B．制取氯氣時(shí)應(yīng)該用濃鹽酸和高錳酸鉀固體反應(yīng)；
C．檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，應(yīng)該選用品紅溶液；
D．氨氣與硝酸銀溶液先生成沉淀，氨氣過量后沉淀會(huì)溶解．

解答 解：A．檢驗(yàn)該裝置的氣密性方法為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將干燥管末端放人水中，微熱燒瓶，有氣泡從水中冒出，停止加熱后，干燥管內(nèi)有水柱形成，表明裝置不漏氣，故A正確；
B．稀鹽酸中HCl的濃度過小，應(yīng)該用濃鹽酸與高錳酸鉀固體反應(yīng)制取氯氣，故B錯(cuò)誤；
C．酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能夠與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，C中應(yīng)該盛放品紅溶液，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)B中盛放固體NaOH，A中為濃氨水，C中為稀AgNO3溶液，則實(shí)驗(yàn)過程中，氨氣與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀，當(dāng)氨氣過量后生成的沉淀溶解，則C試管中能夠看到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確常見氣體的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意掌握常見裝置特點(diǎn)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．天津港爆炸現(xiàn)場的氰化鈉有劇毒，用過氧化氫處理含氰廢水的第一步反應(yīng)原理如下：CN-+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CNO-+H2O．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)中H2O2被氧化
B．CNO-中N的化合價(jià)為-3價(jià)
C．溫度越高越有利于該反應(yīng)發(fā)生
D．每生成1.8 g H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．完成下列各小題．
（1）系統(tǒng)命名：2，6二甲基辛烷；
（2）寫出支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）指出下列各組物質(zhì)之間的關(guān)系（填寫編號(hào)）
A．同種物質(zhì) B．同分異構(gòu)體 C．同系物
①2-甲基戊酸與丁酸C；②新戊烷與2，3-二甲基丙烷A；
③對(duì)羥基苯甲醛與甲酸苯酚酯B；④丙烯醇與丙酮B；
（4）寫出下列化學(xué)方程式
①丙烯加聚；②乙醛與銀氨溶液水浴加熱CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；
（5）籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①籃烷的分子式為C12H14；
②籃烷不具有的性質(zhì)bcd；
a．不能溶于水                   b．密度大于水
c．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)         d．常溫、常壓下為氣體
③藍(lán)烷的一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
①106g Na2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
③將0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA
④1mo1N2和O2混合氣體的原子數(shù)為2NA．
A．①②B．②④C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，將amL三種一元酸分別和等體積KOH溶液混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
組別c（一元酸）/mol•L-1 c（KOH）/mol•L-1 反應(yīng)后溶液
 ① c（HX）=0.10 0.1 pH=b
 ② c（HY）=0.10 0.1 pH=7
 ③ c（HZ）=0.10 0.1 pH=10
 ④ c（HZ）=0.20 0.1pH＜7
下面判斷正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（X-）=0.05mol•L-1或c（X-）+c（HX）=0.05mol•L-1且不小于7
B．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)時(shí)發(fā)生的離子方程式為H++OH-═H2O，則c（K+）=c（Y-）=c（OH-）=c（H+）
C．實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（Z-）=10-3
D．實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后的溶液中：c（Z-）+c（OH-）＜c（K+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知在CH4中，C-H鍵間的鍵角為109°28′，NH3中N-H鍵間的鍵角為107°．H2O中O-H鍵間的鍵角為105°，則下列說法中正確的是（　　）
A．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)間的斥力
B．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)間的斥力
C．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力
D．題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力與成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力之間的大小關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有a、b兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在相同條件下將3molA，1molB分別同時(shí)混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g ）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）達(dá)平衡時(shí)，a中A的濃度為M mol•L-1，C的濃度為N mol•L-1，b中A的濃度為m mol•L-1，C的濃度為n mol•L-1，則M＜m；N＜n；（填＞、＜、=、無法比較）
（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達(dá)平衡后a中C的濃度為N mol•L-1的是DE，b中C的濃度為n mol•L-1的是ADE
A.6molA+2molB            B.3molA+2molC           C.2molC+1molB+1mol D
D.2molC+1molD            E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
（3）若將2molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時(shí)A的濃度為Wmol•L-1，C的濃度為Ymol•L-1，則W和M，Y和N之間的關(guān)系為W＞M、Y＜N．
（4）保持溫度不變，若將4molC和2molD充入a中，平衡時(shí)A的濃度為Rmol•L-1則C
A．R=2M     B．R＜M       C．M＜R＜2M       D．R＞2M．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（　�。�
①氯氣　 ②液氯　 ③新制氯水　 ④敞口放置的久置氯水   ⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液．
A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以減緩二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響
B．用福爾馬林滅活埃博拉病毒是利用了蛋白質(zhì)變性原理
C．光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
D．酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿．根據(jù)這一理論，Al（OH）3、NaHCO3都是酸堿兩性物質(zhì)

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