7．已知鎳的金屬活動性介于鐵和錫之間．工業(yè)上以氧化鎳礦為原料制得高純度的金屬鎳，最適宜的方法為（　　）
A．氧化鎳高溫分解B．電解熔融的氧化鎳
C．高溫下用氫氣還原氧化鎳D．高溫下用焦炭還原氧化鎳

分析 金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．
金屬冶煉的方法主要有：
熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來（Hg及后邊金屬）；
熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來（Zn～Cu）；
合電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）．

解答 解：金屬鐵的冶煉采用熱還原法，
A．依據(jù)金屬冶煉可知不活潑金屬利用其氧化物分解法，故A錯誤；
B．電解法適用于活潑金屬的冶煉，故B錯誤；
C．鎳的金屬活動性介于鐵和錫之間，類似金屬鐵的冶煉采用熱還原法，氧化鎳礦為原料制得高純度的金屬鎳的冶煉方法為熱還原法，故C正確；
D．焦炭還原氧化鎳會引入雜質(zhì)碳，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了金屬冶煉的一般原理，題目難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性不同采取相應的冶煉方法．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，低碳循環(huán)正成為科學家研究的主要課題．最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌嬒爰夹g流程如圖1：

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環(huán)境使KHCO3分解．
（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol．
（3）依據(jù)甲醇燃燒的反應原理．設計如圖2所示的電池裝置．該裝置負極的電極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2•L-2．現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02mol•L-1Na2CO3溶液等體積混合，生成CaCO3沉淀時，所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為5.6×10-7mol/L．
（5）CO（g）和H2O（g）在一定條件下反應可得到清潔燃料H2．將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需要的時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1前6min的反應速率v（CO2）=0.13 mol/（L．min）（保留小數(shù)點后兩位，下同）．
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=0.17．
③該反應的△H＜0 （填“＜”或“＞”=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　　）
①MgCl2②Ba（NO3）2③K2SO4④CH4⑤KOH   ⑥H2O．
A．①②⑥B．③④⑥C．②③⑤D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學欲驗證氯水中起漂白作用的是HClO，而非其他成分，現(xiàn)有①干燥氯氣 ②稀鹽酸 ③新制氯水 ④有色布條 ⑤稀硫酸 ⑥食鹽水．他選用合適試劑，至少要做的三個實驗是（用簡要文字說明，不必驗證水是否具有漂白作用）
①稀鹽酸不能使有色布條褪色；
②干燥氯氣不能使有色布條褪色；
③新制氯水能使有色布條褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂
B．“亞硝酸鹽”可作某些食品的添加劑
C．“84”消毒液的有效成分是NaClO
D．SO2用作食品增白劑

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12．下列物質(zhì)的有效成分及用途對應不正確的是（　�。�
ABCD
物質(zhì)單晶桂漂白液小蘇打鐵紅
有效成分SiNaClONaHCO3Fe2O3
用途做光導纖維做消毒劑滅火器做涂料
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質(zhì)的結構和性質(zhì)會產(chǎn)生影響．請回答下列問題：
（1）BF3分子的立體結構為平面三角形，NF3分子的立體結構為三角錐型．
（2）碳原子有4個價電子，在形成化合物時價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是CH≡CH（寫結構簡式，下同），采取sp2雜化的分子是CH2=CH2、C6H6，采取sp3雜化的分子是CH3CH3．試寫出一種有機物分子的結構簡式，要求同時含有三種不同雜化方式的碳原子CH3CH2CH=CHC≡CH．
（3）已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4＞NH3＞H2O，請分析可能的原因是由于氨氣分子中含有一個孤電子對，水分子中含有2個孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用增大，故鍵角逐漸減小．
（4）由于電荷的作用，陰、陽離子形成化合物時離子的電子云會發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價鍵過渡．陽離子電荷數(shù)越多，陰離子半徑越大時，電子云變化越大，導致所形成的化合物在水中的溶解度越�。纱丝芍�，四種鹵化銀（AgF、AgC1、AgBr和Agl）在水中的溶解度由大到小的順序為AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如表為元素周期表的一部分．回答下列問題：
W氮 Y  
 X  硫Z
（1）寫出Z的陰離子結構示意圖：；寫出工業(yè)生產(chǎn)X單質(zhì)粗產(chǎn)品的化學方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（2）硫的最簡單氫化物與硫的低價氧化物通入水中時，發(fā)生反應的化學方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（3）化合物Q是由W元素與鎂元素形成的．1mol化合物Q與水反應，生成2mol Mg（OH）2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9：1，寫出Q與水反應的化學方程式：Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑；
（4）MnO2與500mL 一定濃度的HZ溶液反應，生成11.2L Z2（標準狀況），若向反應后的溶液中加入足量鐵粉，充分反應后生成44.8L（標準狀況）H2，則原HZ溶液的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于鈉的敘述錯誤的是（　　）
A．鈉在常溫下就容易被氧化
B．鈉在空氣中燃燒生成Na2O
C．鈉與氧氣化合時作還原劑
D．鈉在自然界中只能以化合物的形式存在

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