【題目】SCRNSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。

(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:

尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:____________。

當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:________。

尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測(cè)定溶液中尿素(M=60 g·mol 1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理:

NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。

通過BaOBa(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_________。

H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。

還原過程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NONH3以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整: _______15NNO+□H2O_______

【答案】CO(NH2)2+H2OCO2+2NH38NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4BaO8∶1415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O

【解析】

(1)①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3CO2,結(jié)合原子守恒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2。②從圖中可以看出NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮?dú)夂退鶕?jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O。SO2O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成(NH4)2SO4,此反應(yīng)中SO2是還原劑,氧氣是氧化劑,結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4。④硫酸的物質(zhì)的量為:v1×10-3L×c1 mol·L1其中與NaOH溶液反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為:×v2×10-3L×c2mol·L1,所以吸收NH3的硫酸的物質(zhì)的量為:v1×10-3L×c1 mol·L1-×v2×10-3L×c2 mol·L1=(v1c1-v2c2)×10-3 mol,則尿素[CO(NH2)2]的物質(zhì)的量為:(v1c1-v2c2)×10-3 mol,尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:(v1c1-v2c2)×10-3 mol×60g/mol÷a g×100%=。

(2)①由圖示可知BaONOx作用生成Ba(NO3)2,Ba(NO3)2再還原為N2,則儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是BaO。②由圖示可知,第一步反應(yīng)為H2Ba(NO3)2作用生成NH31molBa(NO3)2作用生成NH3共轉(zhuǎn)移16mol電子,根據(jù)電子守恒,參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為16mol÷2=8mol,則消耗的H2Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是8:1。③反應(yīng)物有15NONH3,結(jié)合產(chǎn)物中有水,可知還有另一反應(yīng)物O2,反應(yīng)中NH3是還原劑15NOO2是氧化劑,因含氮產(chǎn)物均為15NNO,則15NONH31:1參加反應(yīng),結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)?蓮脑搹U液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol/LFeCl2 3.0 mol/L,FeCl3 1.0 mol/LHCl 3.0 mol/L。取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

回答下列問題:

(1)上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì),除雜所需試劑是________(填化學(xué)式)

(2)實(shí)驗(yàn)室可用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制備Cl2,此反應(yīng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物。反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(3)如圖是實(shí)驗(yàn)室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。

實(shí)驗(yàn)中,必需控制氯氣的速度,使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒12個(gè),以便被FeCl2溶液完全吸收?刂粕陕葰馑俣鹊牟僮魇__________________________________。

(4)按上述流程操作,需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于________ g(精確到0.1 g),需通入Cl2的體積不少于________ L(標(biāo)況)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)W、XY、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。

1W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為_______。

2WY可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為____。

(二)A、BC、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì)。

它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:

3)若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。則C與另一種淡黃色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

4)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是_____。

5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫該反應(yīng)的離子方程式_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

1CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1

3H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)△H為( )

A. 488.3 kJ·mol-1 B. 244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

下列說法不正確的是( )

A根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系,判斷出△H<0

B保持其他條件不變,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(727℃)<a(927℃)

C增大壓強(qiáng)、降低溫度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

DSO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.1.8 g NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA

B.2.2 g CO2N2O的混合氣體中原子數(shù)為0.15NA

C.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.25 ℃、101 kPa時(shí),2.24 L CH4含有的質(zhì)子數(shù)為1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%C2H5OH溶液中所含O—H數(shù)目約為7NA

B. 質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NA

C. 將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO數(shù)目小于0.1NA

D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng):,有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為,G的分子式為C7H12O,以下A~H均為有機(jī)物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

(1)下列說法正確的是 ______ 。(填字母序號(hào))

A.C的官能團(tuán)為羧基

B.1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)

C.C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.可以發(fā)生消去反應(yīng)

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為____________ ,由F到G的反應(yīng)類型為___________

(3)反應(yīng)①的作用是__________________ ,合適的試劑a為____________

(4)同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

Ⅰ.與A具有相同的官能團(tuán);Ⅱ.屬于苯的鄰二取代物;Ⅲ.能使FeCl3溶液顯色;Ⅳ.核磁共振氫譜分析,分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目,且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z

C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案