Question

一定條件下，可逆反應(yīng)N₂+3H_2?2NH₃△H＜0，達到平衡后，
（1）加催化劑，V_正、V_逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)______（選填：相等．不相等）
（2）縮小體積使體系壓強增大，則V_正______，V_逆______（選填：增大、減小、不變）V_正變化的倍數(shù)______V_逆變化的倍數(shù)（選填：大于、小于、等于）
（3）降溫，V_正、______V_逆______（選填：增大、減小、不變），
（4）恒容下再通入一定量的氮氣，達新平衡時，N₂轉(zhuǎn)換率______，H₂轉(zhuǎn)化率______（選填：增大、減小、不變）．

Answer 1

（1）催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以正逆反應(yīng)速率變化的倍數(shù)相等，故答案為：相等；
（2）增大壓強，增大了單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，所以正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率變化的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率變化的倍數(shù)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，
故答案為：增大；增大；大于；
（ 3）降低溫度，降低了正逆反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)，所以正逆反應(yīng)速率都減小，故答案為：減��；減��；
（4）恒容下再通入一定量的氮氣，氮氣濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，但加入氮氣大于氮氣轉(zhuǎn)化的量，所以氮氣的轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：減��；增大．