4．C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有幾種（　　）
A．3B．4C．5D．6

分析 C3H6Cl2可以看作C3H8分子中2個(gè)H原子被2個(gè)Cl取代產(chǎn)物，2個(gè)Cl原子可以取代同一C原子上的兩個(gè)氫原子，也可以取代不同C原子上的H原子，據(jù)此根據(jù)有機(jī)物烷烴的同分異構(gòu)體的寫法來(lái)書寫其所有的同分異構(gòu)體．

解答 解：分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物可以看作C3H8中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子取代，碳鏈上的3個(gè)碳中，兩個(gè)氯原子取代一個(gè)碳上的氫原子，有2種：CH3-CH2-CHCl2 （甲基上的氫原子時(shí)一樣）、CH3-CCl2 -CH3，分別取代兩個(gè)碳上的氫，有2種：CH2Cl-CH2-CH2Cl（兩個(gè)邊上的），CH2Cl-CHCl-CH3 （一中間一邊上），共有4種，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，清楚Cl原子可能發(fā)生取代位置是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的一個(gè)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：XH、YN、ZO、WNa．
（2）Z、W兩種元素組成的化合物的電子式分別為、．
（3）X、Y、Z組成的離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3，該化合物中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵，它與W的最高氧化物的水化物的溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．以鎳礦粉（主要成分為NiS，雜質(zhì)FeS、CuS和SiO2等）為原料可制備NiCO3．
已知：Ni和Fe為變價(jià)金屬，常見(jiàn)化合價(jià)為+2價(jià)、+3價(jià)．
（1）在酸浸過(guò)程中，CuS與稀HNO3反應(yīng)生成淡黃色固體，其離子方程式為3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O+3S↓，濾渣的主要成分為S和SiO2．
（2）在除Fe時(shí)，需加入過(guò)量的H2O2 氧化．若用過(guò)強(qiáng)的氧化劑，其可能的后果是NiCO3中可能混有Ni2（CO3）3．反應(yīng)完全后，除去多余H2O2 的簡(jiǎn)便方法是煮沸．
（3）在“沉鎳”工藝中，若將含Ni2+溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中，可能會(huì)形成雜質(zhì)，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓．（用離子方程式表示）檢驗(yàn)碳酸鎳沉淀完全的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明碳酸鎳沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H12O的醇的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．8種B．7種C．6種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某芳香烴的分子式為C11H16，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基，符合條件的烴有（　�。�
A．8種B．7種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，不能生成互為同分異構(gòu)體產(chǎn)物的反應(yīng)是（　�。�
A．異戊二烯CH2═C（CH3）CH═CH2與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．2-氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)
C．甲苯在一定條件下生成一硝基取代物的反應(yīng)
D．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．將Fe3O4固體溶于HI溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．將氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．向FeBr2溶液中通入少量的氯氣：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氧氣和臭氧互為同素異形體
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體
C．${\;}_{2}^{3}$ He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
D．${\;}_{2}^{4}$ He的最外層電子數(shù)為2，所以${\;}_{2}^{3}$He具有較強(qiáng)的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，再稱取剩余固體質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)中加熱時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)的方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）方案二：按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，分液漏斗中所裝液體為硫酸．請(qǐng)回答以下問(wèn)題．

①實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性．
②洗氣瓶B中所裝的試劑為稀硫酸，其作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進(jìn)入C被吸收．
③實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱C裝置前后質(zhì)量的變化．（填“A”、“B”“C”或“D”）
（3）方案三：稱取一定量樣品20.0g，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液．過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量為19.7g．
①過(guò)濾操作中，除了燒杯外還用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒；
②實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是取少量濾液，再滴加BaCl2溶液少許，如無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明沉淀完全．
③通過(guò)計(jì)算可得到樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%．

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