燃料電池的突出優(yōu)點是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，而不�?jīng)過熱能中間形式，現(xiàn)已廣泛使用．如甲烷燃料電池，其電極反應(yīng)為：負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正極：2O2+8e-+4H2O=8OH-．今欲得27g水，則電池中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為（　�。�
分析：先根據(jù)電極反應(yīng)式寫出電池反應(yīng)式，再根據(jù)水和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計算．
解答：解：CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O  ①
       2O2+8e-+4H2O=8OH-．  ②
將方程式①+②得  CH4 +2OH-+2O2=3H2O+CO32-轉(zhuǎn)移電子
                            （3×18）g       8mol
                              27g            4mol
故選C
點評：本題以原電池為載體考查了方程式的有關(guān)計算，兩電極上電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)方程式，要注意得失電子數(shù)相等時才能相加，得出電池反應(yīng)方程式是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃料電池的突出優(yōu)點是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽唤?jīng)過熱能這一中間環(huán)節(jié)，能量利用率高，已應(yīng)用于宇宙飛船、航空站及潛水中．氫氧燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3．已知該電池的正極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-?2CO32-．下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時CO32-向正極移動B、放電時OH-向負(fù)極移動C、負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-?H2O+CO2D、當(dāng)該電池產(chǎn)生的水蒸氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L時，轉(zhuǎn)移電子4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽唤?jīng)過熱能這一中間形式，已用于宇宙飛船及潛艇中，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極：2H2-4e-+2OH-4H2O正極：O2+4e-+2H2O4OH所產(chǎn)生的水還可作為飲用水，今欲得常溫下1L水，則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為（    ）

A.8.9×10-3 mol          B.4.5×10-2 mol            

C.1.1×102 mol          D.5.6×10 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年江蘇省黃橋中學(xué)高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)化學(xué)試卷1 題型：單選題

燃料電池的突出優(yōu)點是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，而不�?jīng)過熱能中間形式，現(xiàn)已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應(yīng)為：負(fù)極：CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O
正極：2O2+8e-+4H2O = 8OH-。今欲得27g水，則電池中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

A．1molB．2molC．4molD．6mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東東營一中高二上學(xué)期第一次模塊考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）化學(xué)電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：

Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是             （填序號）

①以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng) ②電解質(zhì)溶液為硫酸

③充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;                            ④鎘（Cd）為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

⑤放電時正極區(qū)pH升高

（2） 美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源。氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：則負(fù)極反應(yīng)式為___    ____________ _     _，正極反應(yīng)式為                                。一段時間后，KOH溶液的濃度          （填“變大”、“變小”或“不變”）

 

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