下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率　

B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率；

C．過(guò)氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多。

D．久制的氯水PH值變小。

 

C

【解析】

試題分析：A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中由于SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，若使用過(guò)量的氧氣，即增大了反應(yīng)物的濃度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大反應(yīng)物的濃度，可以是平衡正向移動(dòng)，因此可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，正確；B．合成氨的反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，即增大壓強(qiáng)，結(jié)構(gòu)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，可以使平衡向氣體氣體減小的方向，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此可以使更多的氮?dú)狻錃夂铣砂睔�，因此就可以提高原料的利用率；正確；C．過(guò)氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，但是這與化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D．氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，若氯水久制，HClO發(fā)生分解，使平衡正向移動(dòng)，溶液中的c(H+)增大，所以溶液的PH值變小。正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)事實(shí)與化學(xué)平衡移動(dòng)原理的關(guān)系的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北咸寧鄂南高級(jí)中學(xué)高二起點(diǎn)考試化學(xué)（A類(lèi)）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能在指定溶液中，可能大量共存的是( )

①無(wú)色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—

②pH=11的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO2—、ClO—

③水電離出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—

④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—

⑤無(wú)色溶液中：K＋、Na+、、⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—

A．①②④　　 B．①②④⑥　　 C．①②　 　D．①②⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

a Fe2++b Br-+c Cl2 = d Fe3++ e Br2+ f Cl-

下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是( )

A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2

C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32．0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4的燃燒熱化學(xué)方程式是 。

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。

肼—空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。

（3）電瓶車(chē)所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O，充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)式： 用此裝置電解水和重水（D2O）組成的混合液（兩電極均是Pt），通電一段時(shí)間后，在兩極共收集到33．6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，總質(zhì)量為18.5 g，則混合氣體中H原子和D原子個(gè)數(shù)之比：

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是( )

A．原混合溶液中c(K＋)為1 mol·L－1 B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 mol D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止陽(yáng)離子通過(guò)

B．在鐵上鍍鋅時(shí)，鋅棒作陰極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的

C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 2

D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知原子序數(shù)，可推斷原子的( )

①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù) ⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑦元素在周期表中的位置

A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子可能大量共存的是 (　　)

A．pH＝7的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－

B．pH＝2的溶液：Fe2＋、Al3＋、Cl－、NO3－

C．能使甲基橙顯黃色的溶液：Cl－、CO32－、K＋、AlO2－

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：[Ag(NH3)2]＋、Na＋、CH3COO－、NH4＋

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014黑龍江省高三終極預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是

A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀： Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓

B．90 ℃時(shí)，測(cè)得純水中c(H＋)·c(OH－) =3.8×10—13： H2O(l) H＋(aq)＋OH－(aq) ?H＜0

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42 －＋ 4H＋

D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32 －＋ 2H2O H2CO3＋2OH－

 

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