【題目】按要求填空:

(1)有機物系統(tǒng)命名:

________________________________;

___________________________________

________________________________

(2)已知有機物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為:

①降冰片二烯的分子式為 ______________;

②降冰片二烯屬于 _________________;

a 環(huán)烴 b 不飽和烴 c 烷烴 d 烯烴

【答案】2,4-二甲基-2-己烯 苯乙烯 2-甲基戊烷 C7H8 abd

【解析】

(1)烯烴命名時,單烯烴最長的碳鏈有6個碳原子,從左端開始,碳碳雙鍵的數(shù)目較;

苯環(huán)上含有乙烯基,則名稱為苯乙烯;

烷烴最長的碳鏈含有5個碳原子,且甲基在第二個碳原子上,名稱為2甲-基戊烷;

(2) ①有機物的鍵線式中折點、交點均為碳原子,且每個碳原子均有4條鍵,不夠補氫原子;

②降冰片二烯中含有碳碳雙鍵,且含有碳環(huán),則屬于環(huán)烴、不飽和烴、烯烴。

(1)烯烴命名時,單烯烴最長的碳鏈有6個碳原子,從左端開始,碳碳雙鍵的數(shù)目較小,則名稱為2,4-二甲基-2-己烯;

苯環(huán)上含有乙烯基,則名稱為苯乙烯;

烷烴最長的碳鏈含有5個碳原子,且甲基在第二個碳原子上,名稱為2-甲基戊烷;

(2) ①有機物的鍵線式中折點、交點均為碳原子,且每個碳原子均有4條鍵,不夠補氫原子,則分子式為C7H8;

②降冰片二烯中含有碳碳雙鍵,且含有碳環(huán),則屬于環(huán)烴、不飽和烴、烯烴,答案為abd。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)水解反應離子方程式的書寫原則及其注意的問題,判斷下列選項正確的是(  )

A. FeCl3+3H2O===Fe(OH)3↓+3HCl

B. Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S

C. S2+2H2OH2S+2OH

D. HCO3-+H2OH2CO3+OH

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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,易被氧氣氧化。利用如圖裝置,在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液,通入SO2時發(fā)生反應生成保險粉和一種常見氣體,下列說法錯誤的是

A. 制備保險粉的離子方程式為HCOO+OH+2SO2===S2O42-+CO2↑+H2O

B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

C. 多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,使SO2能被充分吸收

D. 為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化,使硫酸與亞硫酸鈉先反應,產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2

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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應后,生成2,2,3-三甲基戊烷

B. 工業(yè)上由乙烯制乙醇、苯制環(huán)己烷均屬于加成反應

C. C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3

D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸生產(chǎn)中,500 ℃時,NH3O2可能發(fā)生如下反應:

①4NH3 (g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)ΔH=-9072 kJ·mol1 K1.1×1026

②4NH3(g)4O2(g) 2N2O(g)6H2O(g)ΔH=-1104.9 kJ·mol1 K4.4×1028

③4NH3(g)3O2(g) 2N2 (g)6H2O(g)ΔH=-1269.02 kJ·mol1 K7.1×1034

其中,、是副反應。若要減少副反應,提高單位時間內(nèi)NO的產(chǎn)率,最合理的措施是(  )

A.增大O2濃度

B.使用合適的催化劑

C.減小壓強

D.降低溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C是一種合成樹脂,高分子化合物,用于制備塑料和合成纖維,D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,用它可以催熟果實。根據(jù)以下化學反應框圖填空:

(1)寫出A的電子式:____________D的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)寫出碳化鈣與水反應制取A的化學方程式: _______________________

(3)寫出由B生成C的化學方程式: __________________,其反應類型為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某廢舊電池材料的主要成分為鈷酸鋰,還含有一定量的鐵、鋁、銅等元素的化合物,其回收工藝如圖所示,最終可得到和鋰鹽。

已知:CoC2O4·2H2O微溶于水,它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大,且能與過量的離子生成而溶解。

1)“還原酸浸”過程中,發(fā)生反應的離子方程式為:_______________________________________,該過程溫度通?刂圃以下的原因是:______________________________________

2)“除鋁鐵”過程的兩種試劑的作用分別是____________________________________________________。

3)“除銅”所用試劑X,試寫出該反應的離子方程式:_______________________________。

4)“沉鈷”過程中,的加入量、沉淀反應的溫度與鈷的沉淀率關系如下圖所示:

比值的增加,鈷的沉淀率先逐漸增大后又逐漸減小的原因_____________________。

沉淀反應時間為10min,溫度在以上時,隨溫度升高而鈷的沉淀率下降的可能原因是___________________________________________。

5)已知“沉鋰”過程中,濾液a中的約為10-1mol/L,部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。

溫度

Li2SO4

Li2CO3

0

36.1g

1.33g

100

24.0g

0.72g

結(jié)合數(shù)據(jù)分析,沉鋰過程所用的試劑b__________寫化學式,檢驗沉淀洗凈的方法是___________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無水MgBr2常用于催化劑。某化學小組在實驗室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。

已知:①在濃硫酸存在下,加熱到140℃時乙醇脫水生成乙醚(C2H5OC2H5),加熱到170℃時乙醇脫水生成CH2 = CH2。

②乙醚的熔點為34.6℃,沸點為132℃。

MgBr2劇烈反應,放出大量的熱;MgBr2具有強吸水性;MgBr2能與乙醚發(fā)生反應 MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5

實驗主要步驟如下:

I.選用上述部分裝置,正確連接,檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A,迅速升溫至140℃,并保持140℃加熱一段時間,停止加熱。

III.通入干燥的氮氣,讓液溴緩慢進入裝置B中,直至完全加入。

IV.裝置B中反應完畢后恢復至室溫,過濾反應物,將得到的濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中,在冰水中冷卻,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。

V.用苯洗滌粗產(chǎn)品,減壓過濾,得三乙醚合溴化鎂,將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2。

回答下列問題:

(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點是________。

(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a________ (填小寫字母)。裝置D的作用是________。

(3)若加熱裝置A一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片,應該采取的正確操作是________。

(4)步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是________

(5)步驟V采用減壓過濾(使容器內(nèi)壓強降低,以達到固液快速分離)。下列裝置可用作減壓過濾的是________(填序號)。

(6)實驗中若溫度控制不當,裝置B中會產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請設計實驗驗證 CH2Br—CH2Br的存在:從反應后的混合物中分離提純得到CH2Br—CH2Br,_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A(C3H6)是一種基本有機化工原料。由A制備聚合物C的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示。

已知:i.+;ii.R—C≡NR—COOH

回答下列問題:

(1)A的名稱是_________,B中含有的官能團的名稱是____________

(2)D→E的反應類型為_______________,可在一定條件下發(fā)生縮聚反應,得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

(3)E→F的化學反應方程式為_______________________

(4)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應,并且核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為611的是__________________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)

(5)結(jié)合題中所給信息,以乙烯為起始原料制備丙酸,設計合成路線________(其他試劑任選)。合成路線流程圖寫法示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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