100克NaHCO3和Na2CO3的固體混合物加熱到質(zhì)量恒定時，質(zhì)量減輕了18.6克，則原混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)是
[     ]
A．23.4%       
B．49.6%       
C．50.4%       
D．76.6%
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?上海二模）碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣．實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表．
溫度℃
溶解度
溶質(zhì)   g/100g水		 10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7．
Ⅱ、轉化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，
a
a
、
b
b
；③得到NaHCO3晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
．
（2）“轉化”的離子方程式是
Na++HCO3-=NaHCO3↓
Na++HCO3-=NaHCO3↓
．
（3）“轉化”過程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是
水浴加熱
水浴加熱
；為什么溫度控制在30～35℃之間？
溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
．
（4）a，b處的操作分別是
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
．
（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1 mL．此時發(fā)生的反應為：CO32-+H+→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達式是
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
．
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點時溶液顏色的變化是
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液100毫升中加入過量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量鹽酸中放出標準狀態(tài)下的氣體4.48升．將濾液加水稀釋到250毫升，取出25毫升恰好與20毫升鹽酸完全反應，并在標準狀態(tài)下收集到1.12升氣體．
（1）要計算金屬M的相對原子質(zhì)量，你認為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù)？
B
B

A  M的氫氧化物的物質(zhì)的量的濃度（設為2mol/L）
B  M的碳酸鹽的質(zhì)量（設為39.4克）
C  與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質(zhì)的量濃度
D  題給條件充足，不需要補充數(shù)據(jù)
（2）根據(jù)你的選擇計算金屬M的相對原子質(zhì)量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
完成下列計算：
（1）將4.6g金屬鈉投入100克水中，充分反應．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成標準狀況下氫氣
 
L．
②求反應后溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
 
%．（兩位小數(shù)）
（2）將10g CO和CO2的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g．
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合氣體中CO2的質(zhì)量分數(shù)．計算過程：
 
．
（3）NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．
取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如下表．（不計溶于水的CO2氣體）
鹽酸體積（mL） 8 15 20 50 x 120 150
生成CO2體積（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
已知：碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時，反應分兩步進行：
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
試求：
①滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：
 
．
②當加入鹽酸后，生成CO2體積不再增加時，x的最小值為
 
．
③部分變質(zhì)后樣品A中：NaHCO3的物質(zhì)的量；Na2CO3?nH2O的物質(zhì)的量以及n值．計算過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于645 mL(ρ=?1.00 g·cm-3)的水中，所得鹽酸的密度為1.20 g·cm-3。試完成下列問題：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（2）標準狀況下，取這種鹽酸100 mL，與足量的NaHCO3溶液反應后，放出多少升氣體？氣體干燥后，通過盛有足量Na2O2固體的容器，充分反應后，容器內(nèi)固體增重多少克？

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