(16分)某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

(1)稀硫酸應(yīng)放在 中(填寫(xiě)儀器名稱).

(2)本實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制A、B、C三個(gè)開(kāi)關(guān),將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開(kāi)關(guān) 、打開(kāi)開(kāi)關(guān) 就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)排盡裝置中空氣的理由

(3)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相對(duì)分子質(zhì)量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是

A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用無(wú)水乙醇洗

C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗

②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,稱取a g產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為 (用字母ac表示).上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積

B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無(wú)氣泡

C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò),后兩次未潤(rùn)洗

D.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng),有部分變質(zhì),濃度降低

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag=2AgCl + H2↑能進(jìn)行,設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn),如下圖所示,你認(rèn)為可行的方案是( )

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A.聯(lián)氨是氧化劑 B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1︰2

C.屬于置換反應(yīng) D.該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)有熱值高、無(wú)污染等

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A.由1molCuFeS2生成1molCu,共消耗2.75molO2

B.該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2,可回收用于制備硫酸

C.在反應(yīng)③中,Cu2S既是氧化劑,又是還原劑

D.在反應(yīng)①中,SO2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

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某氧原子的質(zhì)量為ag,12C原子的質(zhì)量為bg,且NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是

A.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

B.1mol該原子質(zhì)量為aNAg

C.xg該氧原子所含的電子的個(gè)數(shù)為

D.yg該氧原子的中子數(shù)一定為

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中國(guó)稀土含量豐富,稀土元素用RE表示。在稀土元素提純過(guò)程中可以向稀土元素的硫酸鹽溶液中加入粉狀Na2SO4,使稀土元素轉(zhuǎn)化為沉淀RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O析出,反應(yīng)式RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O= RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓(x=1~2)。下列敘述正確的

A.反應(yīng)生成的沉淀屬于復(fù)鹽 B.該反應(yīng)一定在強(qiáng)堿溶液中進(jìn)行

C.產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) D.產(chǎn)生沉淀的變化屬于氧化還原反應(yīng)

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(11分)七水硫酸鎂(MgSO4•7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用,利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣﹣硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等).

表1 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

表2 兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)

溫度/℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO4•7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù),試回答下列問(wèn)題:

(1)過(guò)濾I的濾液中加入硼鎂泥,調(diào)節(jié)溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加熱煮沸,將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 .加熱煮沸的主要目的是

(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 (填化學(xué)式)等物質(zhì).

(3)檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是

(4)沉淀C的化學(xué)式是 .過(guò)濾Ⅲ需趁熱過(guò)濾的理由是

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分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A.分子中含有2種官能團(tuán)

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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(8分)用18 mol·L-1濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④

⑤轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑥定容、搖勻 ⑦裝瓶貼標(biāo)簽

完成下列問(wèn)題:

(1)所需濃硫酸的體積是 ,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 (從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。

(2)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是 。

(3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě))

A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_______________;

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______________;

C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌________________;

D.定容時(shí)俯視刻度線________________。

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