Question

如圖所示，B中活塞可以自由滑動(dòng)．A、B中均有1mol X、1mol Y，起始時(shí)，V（A）=V（B）=a L．關(guān)閉K，相同溫度下，兩容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）=Z（g）+2W（g）△H＜0，達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V（B）=0.8a L．
（1）達(dá)到平衡所需的時(shí)間：A

 

B．（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
（2）W的百分含量：A

 

B．
（3）B中X的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（4）打開K，重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為

 

L（用含a的式子表示，連通管體積忽略不計(jì)）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，所以在反應(yīng)過程中A容器中的壓強(qiáng)小于B容器，根據(jù)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響判斷；
（2）達(dá)到平衡后B容器中壓強(qiáng)大于A容器中的，根據(jù)壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響判斷；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化的氣體體積

起始?xì)怏w體積

×100%計(jì)算；
（4）利用等效平衡的思想答題；

解答： 解：（1）由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，則B中的活塞可以移動(dòng)，所以在反應(yīng)過程中A容器中的壓強(qiáng)小于B容器，所以B中反應(yīng)的速率大于A容器中的，反應(yīng)所需時(shí)間少，故答案為：＞；
（2）反應(yīng)開始后直到達(dá)到平衡，B容器中壓強(qiáng)都大于A容器中的，所以B容器中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大于A容器，所以W的百分含量：A＜B，故答案為：＜；
（3）當(dāng)V（B）=0.8aL，B的體積減小了0.2aL，則消耗了0.4aL的X，因?yàn)樵瓉碛?.5aL的X，所以轉(zhuǎn)化率=

0.4a

0.5a

×100%=80%，故答案為：80%；
（4）當(dāng)打開K后，A將達(dá)到與未打開K時(shí)的B同樣的平衡，即為等效平衡，體積將減少0.2aL，A、B氣體體積之和為1.6aL，所以此時(shí)B的體積為1.6aL-aL=0.6aL，故答案為：0.6a；

點(diǎn)評：本題主要考查了恒容和恒壓條件下平衡的移動(dòng)及計(jì)算，中等難度，解題時(shí)注意兩個(gè)容器在瓜過程中壓強(qiáng)的關(guān)系．