有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成： ①CH3COON與HCl②CH3COONa與NaOH ③H3COONa與NaCl ④H3COONa與NaHCO3。下列各項(xiàng)排序正確的是

A．pH: ②>③>④>① B． c(CH3COO－)：②>④>③>①

C．溶液中c(H＋): ①>③>②>④ D．c(CH3COOH): ①>④>③>②

 

B

【解析】

試題分析：A、因①的pH＜7，②中有強(qiáng)堿，則②中pH最大，③④都因鹽的水解而顯堿性，則pH為②＞④＞③＞①，故A錯(cuò)誤；B．因②中堿中的OH-抑制CH3COO-水解，則c（CH3COO-）最大，④中兩種鹽相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則c（CH3COO-）最小，即c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①，故B正確；C．酸性越強(qiáng)，則溶液中c（H+）越大，pH越小，由pH為②＞④＞③＞①，則c（H+）為①＞③＞④＞②，故C錯(cuò)誤；D、因水解程度越大，則生成的CH3COOH就多，則c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，則c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故D錯(cuò)誤；故選B。

考點(diǎn)：考查學(xué)生利用溶液中的溶質(zhì)來(lái)分析幾個(gè)量的關(guān)系

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆寧夏銀川市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是

A．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓

C．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

D．工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆天津一中高三化學(xué)9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是（）

A．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

B．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽

C．分子式為C5H8O2,既能與Na2CO3溶液反應(yīng)又能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的有機(jī)物有8種

D．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆天津一中高三化學(xué)9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（）

A．同體積、同密度的C2H4和C3H6所含原子數(shù)一定相等

B．同主族元素的最高正價(jià)都相同

C．CH3COONa和NaOH中化學(xué)鍵類型完全相同

D． 最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省2015屆高三9月理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于_________（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質(zhì)A是________，上述制備TiO2的過(guò)程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是__________、___________。

（3）反應(yīng)TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_____________________。

（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：

TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)

ΔH1 = －72 kJ?mol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)

ΔH2 =+38.8kJ?mol－1

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)? ΔH3 =+282.8kJ?mol－1

①反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行

的原因是______________________。

②反應(yīng)C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。

（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO

作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_______________________。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋） _________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省2015屆高三9月理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律,，即布朗運(yùn)動(dòng)

D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省高三第三次理綜考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示:

元素代號(hào)

X

W

Y

Z

Q

原子半徑（×10-12 m）

37

99

66

104

154

主要化合價(jià)

+1

-1、+7

-2

-2、+6

+1

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

B．Z與X之間形成的化合物具有還原性

C．X、Y元素組成的化合物的沸點(diǎn)高于X、Z元素組成化合物的沸點(diǎn)是由于Y非金屬性比Z強(qiáng)

D．Y、Q、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省綿陽(yáng)市高三“一診”模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)某同學(xué)查閱資料設(shè)計(jì)合成抗氧化劑I和高分子化合物G路線如下：

已知：①A分子中含有3個(gè)甲基 ②

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C的分子式為 ， A的名稱為 ，

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為 ，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）寫出D與新制Cu(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 （填序號(hào)）

（5）F存在多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體

①能發(fā)生水解反應(yīng)，且能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②核磁共振氫譜顯示有3種氫

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12 分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如下圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl42－＋2H2O。

（1）若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒固體混合物，會(huì)用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 (填儀器名稱)。流程中多次涉及沉淀，則洗滌沉淀的方法是 。

（2）生產(chǎn)中利用濾渣A制備半導(dǎo)體的反應(yīng)是 。

（3）濾液B中TiOCl42－轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是 。

（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度有關(guān)，反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率會(huì)下降，其原因是 。

（5）寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式 。由濾液D制備LiFePO4的過(guò)程中，所需雙氧水與H2C2O4的物質(zhì)的量比是 。

 

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