精英家教網(wǎng)將表面發(fā)黑（黑色物質(zhì)為Ag2S）的銀器按如圖方法處理，一段時間后銀器光亮如新．下列說法正確的是（　�。�
分析：A．根據(jù)原電池反應(yīng)原理確定電極；
B．原電池放電時，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀，質(zhì)量減輕；
C．原電池中正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2S在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．依據(jù)原電池原理寫出電池反應(yīng)，生成的鋁離子和硫離子在溶液中會發(fā)生雙水解反應(yīng)；
解答：解：A、分析裝置圖可知鋁和Ag2S在氯化鈉電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鋁做負極，表面有硫化銀的銀器做正極，故A錯誤；
B、鋁和Ag2S在氯化鈉電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鋁做負極，表面有硫化銀的銀器做正極，硫化銀被還原成銀，銀器質(zhì)量減輕，故B錯誤；
C、鋁和Ag2S在氯化鈉電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鋁做負極，表面有硫化銀的銀器做正極，硫化銀被還原成銀，故C正確；
D、總反應(yīng)為2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al（OH）3↓+3H2S↑，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，電極反應(yīng)和電極判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)和比較Cu的+1價化合物與+2價化合物的穩(wěn)定性，設(shè)計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端投入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方．

以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄．
材料一：小組交流記錄
學生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！
學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4．
學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S
 V 
.
 
Cu2S（黑色）
材料二、探究實驗剪輯
實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化．
實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色．
實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減小10%左右．
根據(jù)上述材料回答下列問題：
（1）A試管上方的長導管的作用是；
導氣、冷凝、回流
導氣、冷凝、回流
；D、E兩支試管中CCl4
的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學反應(yīng)方程式：
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
．
（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．學生1猜想是由于SO2溶解度較大，生成了Ca（SHO3）2的緣故．請你設(shè)計實驗驗證學生1的猜想
取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（其他答案也合理）
取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（其他答案也合理）
．
（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是：
CuO、CuS、Cu2S
CuO、CuS、Cu2S
．（寫化學式）
（5）學生2將反應(yīng)后的反應(yīng)液稀釋后進行檢驗，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，對比，學生2提出猜想是：銅與濃硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅水解使溶液呈酸性，請寫出該水解反應(yīng)的離子方程式：
Cu2++H2OCu（OH）2+2H+
Cu2++H2OCu（OH）2+2H+
．
你的猜想是：
銅和濃硫酸反應(yīng)的實驗中硫酸過量使溶液顯酸性
銅和濃硫酸反應(yīng)的實驗中硫酸過量使溶液顯酸性
；
請你設(shè)計一個簡單的實驗以驗證你的猜想：
取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，證明硫酸過量（其他答案也合理）
取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，證明硫酸過量（其他答案也合理）
．
（6）該研究性學習小組的同學為了比較Cu的+1價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)?8gCu（OH）2固體，加熱至80℃-100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X．冷卻后稱量，X的質(zhì)量為72g．向X中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，據(jù)此可推得，X的化學式為
Cu2O
Cu2O
，可以得出的結(jié)論是
高于100°C時Cu2O比CuO穩(wěn)定，在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
高于100°C時Cu2O比CuO穩(wěn)定，在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）

實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。

以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。

材料一：小組交流滴錄

學生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！

學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。

學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝

聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S=Cu2­S（黑色）。

材料二：探究實驗剪輯

實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。

實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。

實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。

根據(jù)上述材料回答下列問題：

  （1）D、E兩支試管中CC14的作用是                    ；

  （2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應(yīng)方程式：                    ；

 （3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。學生1猜想是由于SO2溶解度較大，生成了Ca（HSO3）2的緣故。請你設(shè)計實驗驗證學生1的猜想                 

                                                           ；

 （4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是                                              ；（寫化學式）

 （5）反應(yīng)完全后稀釋溶液呈酸性，學生2猜想反應(yīng)中濃硫酸可能過量，請你設(shè)計一個簡單的實驗以驗證稀釋后的溶液由于硫酸過量呈酸性，                            。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省深圳高級中學高一下學期期中化學試卷（帶解析） 題型：填空題

某研究性學習小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）
實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。

以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。
材料一：小組交流滴錄
學生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！
學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。
學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝
聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S=Cu2­S（黑色）。
材料二：探究實驗剪輯
實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。
實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。
實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。
根據(jù)上述材料回答下列問題：
（1）D、E兩支試管中CC14的作用是                    ；
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應(yīng)方程式：                    ；
（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。學生1猜想是由于SO2溶解度較大，生成了Ca（HSO3）2的緣故。請你設(shè)計實驗驗證學生1的猜想                 
                                                           ；
（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是                                              ；（寫化學式）
（5）反應(yīng)完全后稀釋溶液呈酸性，學生2猜想反應(yīng)中濃硫酸可能過量，請你設(shè)計一個簡單的實驗以驗證稀釋后的溶液由于硫酸過量呈酸性，                            。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市徐匯區(qū)高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將表面發(fā)黑（黑色物質(zhì)為Ag2S）的銀器按下圖方法處理，一段時間后銀器光亮如新。下列說法正確的是

A．鋁質(zhì)容器為正極，銀器為負極

B．反應(yīng)前后銀器質(zhì)量不變

C．Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

D．總反應(yīng)為2Al+3Ag2S → 6Ag+ Al2S3

 

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