【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液400mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。
(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只用一次)__________。
A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1cm~2cm處
(3)關于容量瓶的四種敘述:
①是配制準確濃度溶液的儀器;
②不宜貯存溶液;
③不能用來加熱;
④使用之前要檢查是否漏水。
這些敘述中正確的是__________(填字母)。
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
(4)根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為______。
(5)下面操作造成所配溶液濃度偏高的是__________(填字母)。
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
【答案】b、d 500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒 B C A F E D A 2.0 A、C
【解析】
(1)配制該溶液時需要燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶,膠體滴管,量筒等,不會使用分液漏斗和漏斗,選b、d。(2)配制溶液的步驟為溶解,轉移,洗滌,定容,搖勻,所以順序為B C A F E D。 (3)容量瓶是配制準確濃度的溶液的儀器,不能儲存溶液,不能加熱,使用前要檢查是否漏水,故選A。(4)需要的氫氧化鈉固體的質量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol= 2.0g 。 (5) A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移,最后配制的溶液的體積變小,則濃度變大,故正確;B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒溶質有損失,濃度變小,故錯誤;C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面,則溶液的體積變小,濃度變大,故正確;D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線,則濃度變小,故錯誤。故選A、C。
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【題目】某氯原子的質量是a g,12C原子的質量是b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
①該氯原子的相對原子質量為12a/b
②該氯原子的摩爾質量是aNA g
③m g該氯原子的物質的量為m/(aNA)mol
④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.氫氧化鈉的摩爾質量是40g
B.1mol氫氧根離子的質量是17g
C.1mol氮的質量是14g/mol
D.氬氣的摩爾質量就是它的相對原子質量
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【題目】常溫下,向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中各微粒的物質的量與混合溶液pH的關系如圖所示,下列說法正確的是
A. 當V(NaOH溶液)<10mL時,溶液中可能存在:c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
B. 當V(NaOH溶液)=10mL時,溶液中水的電離程度比純水大
C. 當V(NaOH溶液)=15mL時,溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)
D. 當V(NaOH溶液)=20mL時,溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)
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【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間的構型為V形的是( )
A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2
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【題目】溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂等離子晶體的核間距和晶格能(部分)如下表所示
(1)溴化鈉晶體比氯化鈉晶體晶格能________(填“大”或“小”),主要原因是_____。
(2)氧化鎂晶體比氯化鈉晶體晶格能大,主要原因是_________________________________。
(3)溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂晶體中,硬度最大的是________。工業(yè)制取單質鎂時,往往電解的是氯化鎂而不是氧化鎂,主要原因是_______________________________________。
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【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題.
(1)指出圖中明顯的錯誤________________;________________;
(2)A儀器的名稱是________________;B儀器的名稱是________________;
(3)萃取、分液實驗中所用主要玻璃儀器的名稱是________________,靜置后分液的第一步操作是________________。
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【題目】25 ℃時,在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,所加入溶液的體積(v)和混合液中pH變化關系的曲線如下圖所示,若B點的橫坐標a=10,下列分析的結論正確的是( )
A. 在B點有:c(Na+)=c(CH3COO-)
B. 對曲線上A、B間任何一點,溶液中都有:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. C點時,c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D. D點時,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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