Question

一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�

• A、反應的化學方程式為：2M?N
• B、0～t₁時間段內，平均反應速率v（N）﹕v（M）=2﹕1
• C、t₂時，正逆反應速率相等，達到平衡
• D、t₃時，正反應速率大于逆反應速率

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：

分析：A、根據圖象判斷出反應物和生成物，根據物質的量的變化判斷計量數之間的關系；
B、在同一容器中各物質的速率之比等于容器中各物質的物質的量變化量之比；
C、根據某一時間反應中各物質的物質的量是否變化判斷反應是否達到平衡；
D、根據平衡移動的方向判斷正逆反應速率的關系．

解答： 解：A、由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為2：1，所以反應方程式應為：2N?M，故A錯誤；
B、在同一容器中各物質的速率之比等于容器中各物質的物質的量變化量之比，在0～t₁時間段內，N變化了2mol，M變化了1mol，所以平均反應速率v（N）﹕v（M）=2﹕1，故B正確；
C、由圖可知t₂時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故C錯誤；
D、由圖可知t₃時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查化學反應速率與化學平衡知識，做題時注意從反應物和生成物的物質的量的變化角度，判斷反應物和生成物以及反應是否達到平衡，題目難度中等．