15．已知100kPa、298.15K時氫氟酸的電離過程HF（aq）═H+（aq）+F-（aq）△H=-12.5kJ•mol-1，△S=-102.5J•mol-1•K-1，試判斷該過程的自發(fā)性．

分析 反應能否自發(fā)進行，決定于△H-T△S的大小，△H-T△S＜0時反應能自發(fā)進行，△H-T△S＞0時，反應不能自發(fā)進行，據(jù)此分析．

解答 解：本題中△H-T△S=-12.5KJ/mol-[-102.5KJ/（mol•K）×298.15K]=30547.875＞0，則該過程為非自發(fā)過程，答：該過程為非自發(fā)過程．

點評 本題考查反應能否自發(fā)進行的條件，△H-T△S的大小決定反應能否自發(fā)進行，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．氧的原子結構示意圖：B．甲烷的比例模型：
C．硫化鉀的電子式：D．CO2的結構式：O-C-O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．0.1L某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．3mol•L-1B．0.2mol•L-1C．0.3mol•L-1D．0.1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，寫出Fe2（SO4）3的電離方程式，并求Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用下列裝置制備、收集二氧化氮氣體，并探究其性質(zhì)．

（1）裝置A中的分液漏斗中盛裝的液體是濃硝酸，燒瓶中預先加入的是銅屑，鐵的價格比銅的價格低，此處用銅不用鐵的原因是常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻止反應進一步發(fā)生
（2）干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是無水氯化鈣或五氧化二磷（選填“濃硫酸”、“無水氯化鈣”、“五氧化二磷”、“堿石灰”），干燥管D中干燥劑的作用是防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶C中
（3）裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式如下，請將其補充完整．
□NaOH+□NO2═NaNO3+□NaNO2+□H2
（4）用上述裝置收集到了NO氣體，采用的收集裝置是G（選填“F”或“G”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上用5.1t氨制取硝酸，理論上能生成63%在硝酸（　�。�
A．10tB．11.9tC．20tD．30t

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向NaBr，NaI的混合液中通入足量的氯氣，加熱，再將溶液蒸干灼燒，最后得到殘留物（　�。�
A．NaClB．NaBr、NaI、NaClC．NaBr、NaID．NaCl、I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．欲觀察氫氣燃燒的顏色，燃燒管的材料最好采用（　�。�
A．普通玻璃B．含鉀玻璃C．銅管D．石英玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四種元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．請結合下表中的信息，回答下列問題：
W第二周期中一種非金屬元素，第一電離能大于相鄰元素
X常見的金屬，在周期表中的周期序數(shù)與族序數(shù)相等
Y氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物對應的水化物均為強酸
Z其原子質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30的核素
（1）W的第一電離能大于其同周期相鄰的元素的原因是氮元素的原子核外2p能級的電子排布處于半滿狀態(tài)比較穩(wěn)定；Z3+的M層電子數(shù)為13．
（2）W、X、Y三種元素的簡單離子半徑的大小關系是C1-＞N3-＞Al3+ （請用離子符號表示）．
（3）Y的氣態(tài)氫化物的沸點是同族元素形成的氣態(tài)氫化物中最低 （填“高”或“低”）；XW晶體與金剛石類似，與同一個W原子相連的X原子構成的空間構型為正四面體形．
（4）在25℃、101 kPa下，Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復至原溫度和壓強，平均每轉移1mol電子放出Q kJ的熱量，則Z單質(zhì)燃燒的熱化學方程式為3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-8QkJ•mol-1 ．
（5）在一定條件下，利用W的氫化物可使空氣污染物之一的WO2轉化為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)．請寫出一個符合上述條件的反應方程：6NO2+8NH3=7N2+12H2O．

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