分析 (1)根據(jù)物質(zhì)的量變化曲線,可知X、Y物質(zhì)的量減小,為反應物;反應物沒有完全反應,所以該反應為可逆反應;Z物質(zhì)的量增加,為生成物,再根據(jù)其物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比,可寫出化學方程式;
(2)根據(jù)2min內(nèi)Z物質(zhì)的量變化量和容器體積,可知道濃度變化量,通過計算可知用氣體Z表示的反應速率;
(3)①氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,可求出開始時氣體的總物質(zhì)的量和平衡后氣體總物質(zhì)的量,得到答案;
②體積縮小到原來的0.5倍,則壓強變?yōu)樵瓉淼?倍,平衡向著氣體體積縮小的方向移動,根據(jù)反應方程式可知,平衡向右移動;
(4)①上述反應在2min后的t1~t6內(nèi)反應速率與反應時間的關(guān)系,影響反應速率上午因素有濃度、壓強、催化劑、溫度等;
②圖象分析可知t3~t4 平衡不動,t4~t5 平衡正向進行;
解答 解:(1)由圖象可知X、Y為反應物,Z為生成物,X、Y、Z的化學計量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量變化之比為0.3:0.1:0.2=3:1:2,所以方程式為3X+2Y?2Z.故答案為:3X+2Y?2Z;
(2)v(Z)=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05 mol•L-1•min-1.故答案為:0.05 mol•L-1•min-1;
(3)①根據(jù)圖象中可知,開始時氣體總物質(zhì)的量為:2mol;平衡后氣體總物質(zhì)的量為:0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol,$\frac{{P}_{平衡}}{{P}_{起始}}$=$\frac{{n}_{平衡}}{{n}_{起始}}$=$\frac{1.8mol}{2mol}$═0.9,
故答案為:0.9;
②根據(jù)方程式,減小體積,平衡正向移動,容器內(nèi)溫度將升高,故該反應為放熱反應.故答案為:放熱;
(4)①根據(jù)圖象,t1時增大了生成物的濃度,平衡逆向移動;t3時加入了催化劑,平衡不移動;t4時反應速率減小,平衡正向進行,反應為放熱反應,改變的條件是降低溫度,t1:增大反應物濃度 t2:加催化劑 t4:降低溫度
故答案為:增大反應物濃度;加催化劑;降低溫度;
②圖象分析可知t3~t4 平衡不動,t4~t5 平衡正向進行,Z的體積分數(shù)最高的是t5~t6.故選D,
故答案為:D.
點評 本題通過圖象中物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化,來考查化學平衡的移動、化學反應速率計算,綜合考查學生對知識的綜合應用能力,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用25mL滴定管做中和滴定時,用去某濃度的NaOH溶液21.70mL | |
B. | 用托盤天平稱量25.20gNaCl | |
C. | 用10mL量筒量取7.15mL稀鹽酸 | |
D. | 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為12.3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 裝置(Ⅰ)中Na+從左到右通過離子交換膜 | |
B. | A電極的電極反應式為NaBr3+2Na++2e-═3NaBr | |
C. | X電極的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑ | |
D. | 每有0.1 mol Na+通過離子交換膜,X電極上就析出標準狀況下的氣體1.12 L |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 少量的NaHCO3逐滴加入Ba(OH)2溶液中:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
B. | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
C. | 苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→CO32-+2C6H5OH | |
D. | 向100 mL 3mol•L-1FeBr2溶液中通入標準狀況下 3.36 LCl2:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
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