Question

某有機物的相對分子質(zhì)量為46，為測定其結(jié)構(gòu)，做如下實驗：（1）將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO₂和2.7g水；（2）用核磁共振儀處理該化合物，得到譜圖中有三個吸收峰，且三個峰的面積之比是1:2:3，確定該有機物的分子式及結(jié)構(gòu)簡式。

Answer 1

C₂H₆O；CH₃CH₂OH

試題分析：2.7g水的物質(zhì)的量是2.7g÷18g/mol＝0.15mol
其中氫原子的質(zhì)量是0.15mol×2×1g/mol＝0.3g
氫原子的物質(zhì)的量是0.3mol
0.1molCO₂中碳原子的質(zhì)量是0.1mol×12g/mol＝1.2g
所以2.3g有機物質(zhì)氧原子的質(zhì)量是2.3g－0.3g－1.2g＝0.8g
氧原子的物質(zhì)的量是0.8g÷16g/mol＝0.05mol
所以有機物中碳、氫、氧原子的個數(shù)之比是2:6:1
由于氫原子已經(jīng)飽和
所以該有機物的分子式是C₂H₆O
又因為得到譜圖中有三個吸收峰，且三個峰的面積之比是1:2:3
所以該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CH₂OH
點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，注重考查學(xué)生分析問題、以及靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出有機物中含有氧元素，然后依據(jù)題意靈活運用計算、判斷即可得出正確的結(jié)論。