Question

常溫下，某溶液中由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，則該溶液的pH可能是（　�。�

• A、4
• B、7
• C、8
• D、12

Answer 1

分析：常溫下，某溶液中由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，常溫下純水中水電離的氫離子濃度為c（H⁺）=1×10^-7mol/L，說明該溶液中抑制了水的電離，該溶液可能為酸溶液或者堿溶液，酸溶液中氫氧根離子、堿溶液中的氫離子是水電離的，據(jù)此計算出溶液中的氫離子濃度及溶液的pH．

解答：解：水電離的c（H⁺）=1×10^-10mol/L＜c（H⁺）=1×10^-7mol/L，說明該溶液抑制了水的電離，溶液可能為酸溶液或堿溶液；
若為酸溶液，溶液中的氫離子是水電離的，水電離產生的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，則溶液中氫離子濃度為：c（OH-）=1×10^-4mol/L，溶液的pH=4；
若為堿溶液，則溶液中的氫離子是水電離的，則溶液中氫離子濃度為c（H⁺）=1×10^-10mol/L，溶液的pH=10，
故選A．

點評：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關系、水的電離及其影響因素，題目難度中等，明確酸溶液或堿溶液對水的電離的影響是解題關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法．