Question

3．在400℃時，將一定量SO₂和14molO₂投入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應2SO₂+O₂?2SO₃，已知2min后容器中剩余2molSO₂和12molO₂，則：
（1）生成了4 mol SO₃，SO₂起始物質的量的濃度是0.6  mol/L^-1．
（2）V（SO₂）是0.2 mol/L^-1．min^-1，V（SO₃）是0.2 mol/L^-1．S^-1．

Answer 1

分析 將一定量SO₂和14molO₂投入一個盛有催化劑的10L密閉容器中，2min后容器中剩余2molSO₂和12molO₂，則：
            2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：6         14     0
變化量（mol）：4         2      4
2min時（mol）：2        12     4
根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（SO₂）、v（SO₃），根據c=$\frac{n}{V}$計算SO₂起始物質的量的濃度．

解答 解：將一定量SO₂和14molO₂投入一個盛有催化劑的10L密閉容器中，2min后容器中剩余2molSO₂和12molO₂，則：
           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：6      14      0
變化量（mol）：4      2       4
2min時（mol）：2      12      4
（1）生成SO₃的物質的量為4mol，SO₂起始物質的量的濃度為$\frac{6mol}{10L}$=0.6mol/L，
故答案為：4；0.6；
（2）v（SO₂）=$\frac{\frac{4mol}{10L}}{2min}$=0.2mol/（L．min），v（SO₃）=$\frac{\frac{4mol}{10L}}{2min}$=0.2mol/（L．min），
故答案為：0.2；0.2．

點評 本題考查化學平衡計算，比較基礎，注意三段式解題法在化學平衡計算中應用．