關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是
 

　    ①　　　　　　  ②　　　　　　　　    ③　　　　　　　      ④

A．用裝置①精煉銅，則a極為電源正極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．裝置②中Mg為負(fù)極

C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連
D．裝置④中的鐵釘被腐蝕

 

A

【解析】粗銅精煉時，粗銅作陽極，與電源正極相連，A正確；裝置②中鋁與氫氧化鈉反應(yīng)被氧化，為負(fù)極，B錯誤；裝置③是利用外接直流電源的陰極保護(hù)法來減少鋼閘門的腐蝕，C錯誤；裝置④的濃硫酸起吸水作用，在干燥的環(huán)境中，鐵不會被腐蝕，D錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測8 題型：選擇題

已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列敘述正確的是

A、離子半徑：Na+＞N3-＞H+

B、反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)

C、反應(yīng)②每生成1 mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D、Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測6 題型：選擇題

某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是：

A該反應(yīng)的還原劑是Cl—

B消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測5 題型：簡答題

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：

（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在     郊

區(qū)（填標(biāo)號）；

A．有豐富黃鐵礦資源的城市    B．風(fēng)光秀麗的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市    D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2 轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。

（3）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中通常用          吸收SO3。

（4）已知反應(yīng)2SO2+O2SO3  △H <0，現(xiàn)將0．050mol SO2和0．030mol O2

充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測得反應(yīng)后容器壓

強(qiáng)縮小到原來壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為________；該條件下的

平衡常數(shù)為__________。

（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在

沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃

600

620

640

660

爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

9．3

9．2

9．0

8．4

已知CuSO4 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨

溫度升高而降低的原因                           。

（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方

法可用       （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)

水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測5 題型：選擇題

下列表達(dá)不正確的是

A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-

B．同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時所用體積：V（NH3·H2O）＜V（HCl）

C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）

D．同濃度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大�。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測4 題型：簡答題

在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉(NaClO2)發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出

NaClO2·3H2O；

    ②常溫下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28

（1）反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為       。

（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是       (填寫序號)。

a．蒸餾    b．蒸發(fā)濃縮   c．過濾   d．冷卻結(jié)晶    e．灼燒

（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸

HClO2

HF

H2CO3

H2S

Ka／mol·L-1

1×10-2

6.3×10-4

K1=4.30×10-7

K2=5.60×10-11

K1=9.1×10-8

K2=l.1×10-12

 ①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為        (用化學(xué)式表示)；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaClO2兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：               (填“前者大”“相等”或“后者大”)。

②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是        ；常溫下，當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5mol·L-1)此時體系中的S2-的濃度為           。

（4）Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應(yīng)式          ，若生成氣體a的體積為1．12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測4 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA個NH4+

B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含共價鍵數(shù)為5 NA

C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA個陽離子

D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下反應(yīng)可生成NA個H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測3 題型：簡答題

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

 

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：
（1）加入過量廢鐵屑的目的是                         ；加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的               

（填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是           。

（2）在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作              ，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成

Fe2（OH）42+ 聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為              。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-，為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為            。（填字母）。

A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測17 題型：選擇題

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示

陽離子

NH4+、Na＋、Mg2＋

陰離子

OH－、 NO3-、SO42-

取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，下列說法錯誤的是

A．甲中一定含Na＋    

B．乙中一定含NH4+

C．丙中一定含Mg2＋   

D．丙中一定含SO42-

 

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