16．已知鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵Si-ClH-HH-ClSi-Si
鍵能/KJ．mol360436431176
工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），求該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+236KJ/mol．

分析 化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和．在硅晶體中每個硅原子和其它4個硅原子形成4個共價鍵，所以每個硅原子含有2個共價鍵．

解答 解：反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236 kJ/mol，故答案為：+236KJ/mol．

點評 本題考查反應(yīng)熱的計算，題目側(cè)重于反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意原子晶體中鍵能的計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C4H8烯烴的同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）有（　　）種．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某同學(xué)為了測定三聚氰胺的分子式和結(jié)構(gòu)簡式，設(shè)計了如下實驗：

查閱資料，三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下成晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮氣和水．取12.6g的三聚氰胺晶體如圖裝置進行實驗（假設(shè)三聚氰胺完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化產(chǎn)物）．
（1）抑制A裝置中固體為Na2O2，請寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）D裝置不能與E裝置互換的理由是濃硫酸吸水，堿石灰吸收二氧化碳，若互換位置，則堿石灰會同時吸收水和二氧化碳，導(dǎo)致實驗失��；
（3）當B裝置中反應(yīng)完全發(fā)生后，讀取G中的體積的使用操作順序為②③①（填序號）．
①讀數(shù)②冷卻至室溫③調(diào)平F、G裝置中的液面
（4）測定數(shù)據(jù)如下：
裝置DE
實驗前101.0g56.0g
實驗后106.4g69.2g
經(jīng)測定，F(xiàn)中收集的氣體折合標準狀況下的體積為6.72L．
①利用上述實驗數(shù)據(jù)，計算三聚氰胺的量筒式為CN2H2；
②三聚氰胺的分子式為C3N6H6；
③若沒有C裝置中的銅網(wǎng)，對測定結(jié)果的影響是測定所得分子式的氮原子數(shù)偏大，而碳、氫原子數(shù)偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表示正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．對-甲基苯甲酸乙酯（F）是有機化工原料，用于合成藥物的中間體，某興趣小組利用中學(xué)的簡單有機物進行合成，其方案如圖：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，E中含有的官能團名稱是羧基．
（2）指出化學(xué)反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)；②氧化反應(yīng)．
（3）丁子香酚（   ）是一種重要的調(diào)味劑，它與F的關(guān)系是b．
a．同系物    b．同分異構(gòu)體c．同種物質(zhì)
（4）下列物質(zhì)不能與丁子香酚發(fā)生反應(yīng)的是bd．
a．NaOH溶液b．NaHCO3溶液c．Br2的四氯化碳溶液d．乙醇
（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．溫度不變，在體積為10L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下反應(yīng)，6分鐘后達到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得平衡時混合氣體的壓強比反應(yīng)前混合氣體的壓強減小了$\frac{1}{10}$，計算：
（1）平衡時混合氣體中各組分的物質(zhì)的量；
（2）N2的轉(zhuǎn)化率；
（3）6分鐘內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，pH＜4（填“＞”“=”或“＜”）原因是加水稀釋使平衡CH3COOH?CH3COO-+H+右移（用離子方程式和必要的文字說明；）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH4Cl�、冢∟H4）2SO4　③NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順序為①=②＞③；
（3）明礬可作為凈水劑，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+生成的氫氧化鋁膠粒吸附水中雜質(zhì)而凈水（用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），則混合后溶液呈中性，鹽酸的體積＜氨水的體積（填“＞”“=”或“＜”）；
（5）等體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合呈中性，則原C（NH4HSO4）＜原C（NaOH） （填“＞”“=”或“＜”），混合后溶液中C（SO42-）＞C（NH4+） （填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，A與B、C、D之間均可形成含有10電子或18電子的化合物，且A、D組成的化合物在常溫下呈液態(tài)．
（1）A、D兩種元素組成的18電子化合物的電子式是，該分子含有極性鍵和非極性鍵（填“極性”、“非極性”）鍵
（2）A、C兩種元素組成的10電子化合物，在D的單質(zhì)中燃燒生成C的單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（3）A、C、D三種元素原子半徑由小到大的順序是H＜O＜N（用元素符號表示）；由A與C、A與D組成的兩種10電子化合物，結(jié)合H+的能力NH3（填化學(xué)式）更強，用離子方程式表示這一事實：NH3+H3O+═NH4++H2O．
（4）A、B、D三種元素形成的18電子共價化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH．
（5）這四種元素可組成原子個數(shù)之比為7：2：1：2（按A、B、C、D順序）的離子化合物，其名稱為醋酸銨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列各項中與環(huán)境污染無關(guān)的是（　　）
①溫室效應(yīng)；②赤潮；③酸雨；④光化學(xué)污染；⑤臭氧空洞；⑥工業(yè)含汞水排放；⑦潮汐現(xiàn)象； ⑧水華；⑨地方性甲狀腺腫大．
A．⑥⑧B．④⑤C．①②③D．⑦⑨

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