Question

15．實驗室配制500mL0.5mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為①②④③⑤ （填序號）．
（2）本實驗用到的基本實驗儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？若沒有進行操作步驟④偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；如果仰視刻度線，配得溶液的濃度將偏低． （填“偏高”“偏低”或“無影響”）
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？
在步驟①之后，需冷卻至室溫，才進行下一步操作．
加蒸餾水時不慎超過了刻度重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（操作步驟②）溶液流到容量瓶外面重新配制．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高，根據(jù)配制過程中一旦出現(xiàn)錯誤操作必須重新配制．
（5）需要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移，根據(jù)配制過程中一旦出現(xiàn)錯誤操作必須重新配制．

解答 解：（1）實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，故答案為：①②④③⑤；
（2）配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，本實驗必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）定容時俯視刻度線，溶液的液面低于刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏高；
（4）因燒杯和玻璃棒上沾有溶質(zhì)，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量偏少，濃度偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液體積偏大，濃度偏低；仰視刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故答案為：偏低；偏低；偏低；
（5）溶解后需要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移，因配制過程中一旦出現(xiàn)錯誤操作必須重新配制，故答案為：冷卻至室溫；重新配置；重新配置．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．