Question

KMnO₄與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了

還原

性和

酸

性．
（2）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

．
（3）反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：5

，15.8氧化劑參加反應(yīng)，被氧化的還原劑的質(zhì)量為

18.25

g．
（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

56

L．

Answer 1

分析：（1）HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，且該反應(yīng)中生成鹽酸鹽；
（2）Mn元素的化合價(jià)由+7降低為+2價(jià)，Cl由-1升高為0；
（3）KMnO₄為氧化劑，HCl為還原劑，15.8氧化劑參加反應(yīng)，其物質(zhì)的量為

15.8g

158g/mol

=0.1mol，由2KMnO₄～10HCl計(jì)算還原劑的質(zhì)量；
（4）由反應(yīng)可知5Cl₂～10e^-，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成氯氣為0.25mol．

解答：解：（1）HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，且該反應(yīng)中生成鹽酸鹽，則該反應(yīng)體現(xiàn)了HCl具有還原性和酸性，
故答案為：還原；酸；
（2）Mn元素的化合價(jià)由+7降低為+2價(jià)，Cl由-1升高為0，則雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（3）KMnO₄為氧化劑，HCl為還原劑，由2KMnO₄～10HCl可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10=1：5，15.8氧化劑參加反應(yīng)，其物質(zhì)的量為

15.8g

158g/mol

=0.1mol，由2KMnO₄～10HCl可知HCl作還原劑的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，故答案為：1：5；18.25；
（4）由反應(yīng)可知5Cl₂～10e^-，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成氯氣為2.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為為2.5mol×22.4L/mol=56L，故答案為：56．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，注意HCl的作用為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．