Question

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示．下列分析或結果不正確的是（ ）

A.圖中，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 溶液中溶質最終為FeSO4
B.原溶液中H2SO4濃度為2.5molL﹣1
C.原混合溶液中NO3﹣的物質的量為0.4mol
D.圖中，OA段產生的氣體是NO，BC段產生的氣體是氫氣

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正確；
B．整個過程消耗22.4gFe，最終溶質為FeSO4 ， 根據Fe原子守恒n（FeSO4）=n（Fe）= =0.4mol，根據硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（FeSO4）=0.4mol，每份溶液體積為100mL，所以硫酸的濃度是 =4mol/L，故B錯誤；
C．OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以每一份混合溶液中n（NO3﹣）=n（Fe）= =0.2mol，故原混合溶液中NO3﹣為0.2mol×2=0.4mol，故C正確；
D．OA段產生的氣體是NO，BC段產生的氣體是氫氣，故D正確．
故選：B．