在一定條件下，H2和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（氣）+O2（氣）==2H2O（液） △H=-572kJ/mol

CH4（氣）+2O2（氣）==CO2（氣）+2H2O（液） △H=-890Kj/mol   由1molH2和3molCH4組成的混合氣在上述條件下完全燃燒時(shí)放出多少熱量？

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

赫克反應(yīng)、根岸反應(yīng)和鈴木反應(yīng)已經(jīng)成為化學(xué)家制造復(fù)雜化學(xué)分子的精致工具，下例就是鈴木反應(yīng)合成出的一種聯(lián)苯衍生物：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為
C6H12
C6H12
．若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴的結(jié)構(gòu)簡式為
，名稱是
環(huán)己烷
環(huán)己烷
．若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2-二甲基丁烷，則此烴屬于
鏈
鏈
烴，結(jié)構(gòu)簡式為
（CH3）3C-CH=CH2
（CH3）3C-CH=CH2
，名稱是
3，3-二甲基-1-丁烯
3，3-二甲基-1-丁烯
，是否存在順反異構(gòu)？
否
否
 （填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是
A
A
，含原子個(gè)數(shù)最多的是
E
E
，質(zhì)量最大的是
D
D
．
A．6g H2；        B．0.5mol CO2；          C．1.204×1024個(gè)HCl分子；
D．147g H2SO4；   E．92g乙醇（C2H5OH）；    F．4℃時(shí)10mL水
（2）在一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD，在相同條件下，8gA和足量B反應(yīng)生成D和0.125mol C，從上述事實(shí)可推知C的摩爾質(zhì)量為
134g/mol
134g/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）△H＜0
（1）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
15～20min和25～30min
15～20min和25～30min
．
（2）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
增加了O2的量
增加了O2的量
（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
AB
AB
（填寫編號）．
A．加了催化劑   B．縮小容器體積   C．降低溫度   D．增加SO3的物質(zhì)的量
（3）下列是某研究機(jī)構(gòu)的研究成果．硫酸工業(yè)的原料氣是二氧化硫、氧氣及大量的氮?dú)�，根�?jù)下列兩幅圖表，解讀正確的選項(xiàng)是
AB
AB
（填寫字母序號）

A．SO2濃度高大，生產(chǎn)工藝復(fù)雜，生產(chǎn)成本反而會(huì)增加
B．生成規(guī)模大，氣體用量多，生產(chǎn)成本就越低
C．SO2轉(zhuǎn)化率越大，生產(chǎn)成本越低
D．適量加入催化劑，可大大提高SO2的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ．水煤氣 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得．己知：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
（1）由CO、H2在一定條件下可獲得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol，試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
．
（2）甲醇-NaOH溶液-空氣燃料電池已廣泛的應(yīng)用，試寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
．

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