阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是
①常溫常壓下，2.24l D2氣體分子含有的中子數(shù)為小于0.2NA
②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.02NA
③0.44g C3H8中含有的極性共價鍵總數(shù)目為0.1NA
④7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
⑤46g 二氧化氮與四氧化二氮的泡合氣體的平均相對分子質(zhì)量為46<M<92
⑥11.2LC12通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NA
A．①④⑤B．⑤⑥C．②④⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥
A
①正確，常溫常壓下，2.24l D2氣體分子含有的中子數(shù)為小于0.2NA；②錯，含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.01NA；③錯，0.44g C3H8中含有的極性共價鍵總數(shù)目為0.08NA；④正確，7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；⑤正確，46g 二氧化氮與四氧化二氮的泡合氣體的平均相對分子質(zhì)量為46<M<92；⑥錯，未指明為標準狀況下；⑦錯，酯化反應為可逆反應，反應物不可能全部轉(zhuǎn)化
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某種氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，將標況下的該氣體V L溶解在1000 g水中，該氣體不與水反應，所得溶液密度為ρ g·cm-3，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 (    ) mol·L-1
A．V/22.4 B．V ρ/(MV+22400)
C．V ρ/22400D．1000V ρ/(MV+22400)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．1 mol CH4的質(zhì)量為16g/molB．H2O的摩爾質(zhì)量為18 g
C．44 g CO2的體積為22.4 LD．9.8 g H2SO4含0.1NA個H2SO4分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是                          
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA
C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4L
D．常溫常壓下，3.2g O2含有的氧原子子數(shù)為0. 2 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，與32gO2的體積相等的N2為
A．質(zhì)量為14gB．分子數(shù)為6.02×1023
C．體積為11.2LD．物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是    
①12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)約是0.6 NA 
②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解32 g銅
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2 NA
⑤2.9g 2CaSO4·H2O(2CaSO4·H2O式量為290)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 NA
⑥含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA
⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA
A．②③⑤⑥B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g , 12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A．W g該原子中含有aNA該原子B．由已知信息可得：NA＝
C．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAD． W g該原子的物質(zhì)的量一定是mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，對等體積的氣體NH3、CO2、HCl來說，錯誤的是（　 ）
A．物質(zhì)的量依次增大B．分子數(shù)相等C．質(zhì)量不相等D．原子數(shù)依次減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（14分）取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入100mL Ba(OH)2溶液后，恰好完全反應，過濾，得到濾液和白色沉淀，白色沉淀干燥后質(zhì)量為14.51g，再用過量稀硝酸處理沉淀，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出。寫出有關(guān)反應的化學方程式。
計算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。
（3）過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度（反應前后溶液體積變化忽略不計）。

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