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下圖所示的實驗操作與方法正確的是（    ）

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?商丘二模）現有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題．

Ⅰ探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量．
（2）將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：
常溫下，Fe在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應
常溫下，Fe在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應
．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象．
寫出A中發(fā)生反應的化學方程式
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（任寫一個）．B中的現象是
品紅溶液逐漸褪色
品紅溶液逐漸褪色
，由此可得到濃硫酸具有
強氧化
強氧化
性．
（4）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應．寫出相應的離子方程式：
2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑
2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑
（任寫一個）．
（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是
鐵、碳在溶液中形成原電池
鐵、碳在溶液中形成原電池
．
Ⅱ測定鐵的質量分數
（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．
鐵碳合金中鐵的質量分數為
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
（寫表達式）．
（7）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數據即可．為了快速和準確的計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是
C
C
（填寫代號）．
A．用排水法測定H2的體積
B．反應結束后，過濾、洗滌、稱量殘渣的質量
C．測定反應前后裝置和藥品的總質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究小組為證明CO具有還原性，首先查閱相關的資料，獲取下列信息：
①C+H2O
 加熱 
.
 
CO+H2；CO+H2O
 加熱 
.
 
CO2+H2；CO2+C
 高溫 
.
 
2CO②CO和H2都可在加熱條件下與CuO反應③CO有劇毒，在空氣中可以燃燒．
根據以上信息和有關知識，他們設計如下圖所示的實驗裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的離子方程式是
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
．
（2）裝置B中最適宜的試劑是
飽和NaHCO3溶液
飽和NaHCO3溶液
；必須用裝置C吸收氣體中水蒸氣的理由是
防止水蒸氣與碳反應生成的H2對實驗現象產生干擾
防止水蒸氣與碳反應生成的H2對實驗現象產生干擾
．
（3）按照如圖裝置進行實驗時，首先應進行的操作是
檢驗裝置的氣密性
檢驗裝置的氣密性
，并要排凈整套裝置中的空氣，則排凈裝置中空氣的目的是
可以防止空氣中的氧氣對實驗現象及結果的干擾
可以防止空氣中的氧氣對實驗現象及結果的干擾
；
（4）根據該實驗中的
E裝置中黑色固體變成紅色
E裝置中黑色固體變成紅色
現象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（5）若要根據裝置F中石灰水變渾濁的現象確認CO具有還原性，應在上圖裝置
D
D
與
E
E
之間連接下圖中的
④
④
裝置（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鈉樣品中混有碘化鈉．為獲得純凈的氯化鈉固體，設計了如下圖所示的實驗流程：

【查閱資料】氯的單質可以置換出碘化物中的碘．
閱讀上述實驗流程，完成下列填空：
（1）寫出溶液甲與氯水發(fā)生反應的離子方程式
2I-+Cl2=2Cl-+I2
2I-+Cl2=2Cl-+I2
．
（2）從“無色溶液丁”中獲取氯化鈉固體必要的實驗操作是：
B
B
（填序號）．
A．蒸餾B．蒸發(fā)結晶C．冷卻結晶
（3）操作①的名稱
萃取
萃取
；所需要的主要試劑是
四氯化碳
四氯化碳
．
（4）操作②的名稱
分液
分液
；從液體丙獲得碘的方法是
蒸餾
蒸餾
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有某鐵炭合金，某化學興趣小組為了測定鐵炭合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題．（由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計）．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質：
（1）稱量E的質量；按照圖示連接裝置，并檢查裝置的氣密性．
（2）將mg鐵炭合金樣品放入A中，再加入足量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B中均無明顯現象，其原因是
常溫下，Fe在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應
常溫下，Fe在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應
．
點燃酒精燈一段時間后，B中（所裝試劑為品紅溶液）可觀察到的明顯現象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
、
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
C中（所裝試劑為足量酸性KMnO4溶液）發(fā)生反應的化學方程式為
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
．D中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
．
（3）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還有一種可能的原因是
鐵碳在酸溶液中形成原電池
鐵碳在酸溶液中形成原電池
．
Ⅱ．測定鐵的質量分數：
（4）待A中不再逸出氣體時（此時A中無固體剩余），停止加熱，拆下E（所裝試劑為足量堿石灰）并稱重，E增重bg，則鐵碳合金中鐵的質量分數為
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
、
m-
3
11
b
m
×100%
m-
3
11
b
m
×100%
（寫表達式，裝置中殘留的氣體忽略不計）．某同學認為：依據此實驗測得的數據，計算出的合金中鐵的質量分數可能會偏低，你認為可能的原因是
空氣中CO2、H2O進入E管使b增大
空氣中CO2、H2O進入E管使b增大
．
（5）經過大家的討論，決定采用下圖裝置（干燥管中試劑為無水氯化鈣，錐形瓶中為mg鐵炭合金和足量稀硫酸．）和其他常用實驗儀器測定某些數據即可．為了快速測算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是
③
③
、
③
③
（填寫代號）．
①用排水法測定H2的體積
②反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
③測定反應前后裝置和藥品的總質量．

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