Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、用乙醇或CCl₄均可提取碘水中的碘單質(zhì)
• B、NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同
• C、PCl₃和Na₂O₂中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D、²⁴Mg³⁴S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1

Answer 1

分析：A、萃取劑不能與原溶劑互溶；
B、根據(jù)晶體類型判斷，NaCl屬于離子晶體，SiC晶體屬于原子晶體；
C、共價化合物元素原子的最外層電子數(shù)+|該元素化合價|=8，滿足8電子結(jié)構(gòu)；離子化合物根據(jù)離子得失電子后最外層電子數(shù)判斷；
D、電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，利用中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計(jì)算原子的中子數(shù)，進(jìn)而計(jì)算中子總數(shù)，據(jù)此計(jì)算判斷．

解答：解：A、乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A錯誤；
B、NaCl屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，SiC晶體屬于原子晶體，熔化需要克服共價鍵，故B錯誤；
C、共價化合物元素原子的最外層電子數(shù)+|該元素化合價|=8，滿足8電子結(jié)構(gòu)，所以PCl₃各原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Na₂O₂中Na⁺和O₂^2-最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D、1mol²⁴Mg³⁴S晶體中電子總的物質(zhì)的量為（12+16）mol=28mol，中子總的物質(zhì)的量為[（24-12）+（34-16）]mol=30mol，電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為28mol：30mol=14：15，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了萃取、晶體類型、原子構(gòu)成微粒之間的關(guān)系、分子結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意掌握常見的原子晶體．