(1)100 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3 mol，為什么？

(2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無色逐漸變藍(lán)并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？


答案　(1)濃鹽酸完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化濃鹽酸，Cl－濃度小時(shí)還原性弱，不再被MnO2氧化。

(2)NO在酸性條件下可氧化銅，生成Cu2＋使溶液呈藍(lán)色，而自身被還原為NO。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是紅磷P（s）和Cl2反應(yīng)生成（圖中的表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)下圖回答下列問題：

（1）的熱化學(xué)方程式為                                  。

（2）=         KJ·mol-1

（3）研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量，表1所列是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。

表1部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵

P-P

P-O

O=O

P=O

鍵能/（kJ·mol-1）

198

360

498

x

已知1mol白磷（結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子式為P4）完全燃燒生成P4O10（結(jié)構(gòu)如下圖）放出2982KJ熱量，則表中：x=          。

  （P4O10）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于如圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述，正確的是(  )

A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池

B．硫酸濃度變化：①增大，②減小

C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－--4e－=2H2O＋O2↑②中正極：Zn--2e－=Zn2＋

D．離子移動(dòng)方向：①中H+向陰極方向移動(dòng)  ②中H+向負(fù)極方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價(jià))                                                           (　　)

A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是                     (　　)

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋                             B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋                             D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列組合判斷正確的是                                                               (　　)

①Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑                (2009·山東理綜，10A)

②濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)         (2009·山東理綜，13C改編)

③化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)                                                     (2012·山東理綜，7A)

④Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性              (2012·山東理綜，12A)

⑤Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

(2012·山東理綜，12C)

A．①②不正確

B．①②③④正確

C．①②正確，③④⑤不正確

D．①②③④⑤均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為

8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))。

(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：

S2O＋2I－===2SO＋I(xiàn)2

通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對(duì)上述反應(yīng)催化的過程：___________________________________________________________

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________(不必配平)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（     ）。

   A、84gNaHCO3晶體中含有NA個(gè)CO32-

   B、9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

   C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子

   D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Na2O2制得11.2 L O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）

    ①混合氣體的壓強(qiáng)不變         

    ②混合氣體的密度不變

    ③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

    ④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

    ⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n molC，同時(shí)生成n mol D

    ⑥單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成2n mol A

    A．①②⑤       B．①③⑥       C．②③⑥       D．②③④

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