Question

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)按要求任意寫一個(gè)相應(yīng)物質(zhì)：(填化學(xué)式)

含有非極性鍵的離子化合物________，既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子________，既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子________，全部由非金屬元素組成的離子化合物________，由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物________。

(2)蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成圖2所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會(huì)________(填“增大”或“減小”)，原因是______________。

(3)已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；

b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為________________，由Cl－所形成的化學(xué)鍵類型是________。

(4)右圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是______；表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是______；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是________________________________________________________________________；

A、B、C曲線中第2周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第3周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)Na2O2　C2H2　H2O2　NH4Cl　AlCl3

(2)增大　因?yàn)樘K丹紅Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵，而修飾后的分子可形成分子間氫鍵，與水分子間形成氫鍵后有利于增大化合物在水中的溶解度

(3)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O　離子鍵、配位鍵(或共價(jià)鍵)

(4)B　D　組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高　H2O、NH3、HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高

解析　(1)含有非極性鍵的離子化合物可以是Na2O2、CaC2等；既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子可以是C2H6、C2H4等；既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子是H2O2；全部由非金屬元素組成的離子化合物是銨鹽；由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物是AlCl3、AlBr3等。

(2)蘇丹紅Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵，羥基取代對(duì)位后，則易形成分子間氫鍵，與H2O之間形成氫鍵后會(huì)增大其溶解度。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟c，綠色配合物外界有2個(gè)Cl－，紫色配合物外界有3個(gè)Cl－，其化學(xué)式分別為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O、[Ti(H2O)6]Cl3，由Cl－形成的化學(xué)鍵是離子鍵、配位鍵。

(4)因?yàn)榉悬c(diǎn)：H2O＞HF＞NH3＞CH4，所以A、B、C、D分別代表ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA元素氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)；形成分子間氫鍵的氫化物的沸點(diǎn)高，不能形成分子間氫鍵的，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高。