17．寫出下列反應的離子方程式
①鐵與稀硫酸反應Fe+2H+=Fe 2++H2↑
②硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應Cu 2++2OH-=Cu（OH）2↓．

分析 ①鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
②硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；
離子方程式中單質、氣體、沉淀、弱電解質要寫化學式．

解答 解：①鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe 2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe 2++H2↑；
②硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式為Cu 2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案為：Cu 2++2OH-=Cu（OH）2↓．

點評 本題考查離子方程式書寫，為高頻考點，明確離子方程式書寫規(guī)則是解本題關鍵，注意不能漏寫或添加，要遵循原子守恒、電荷守恒和轉移電子守恒，有些化學反應還與反應物濃度、反應物的量及反應條件有關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表（表中t1＞t2）：
反應時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
依據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應在t1min內的平均速率為v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）=0.40mol．
（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大（填“增大”或“減小”或“不變”），H2O的體積分數(shù)增大（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則平衡向正移動（正、逆、不）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為：
3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應，轉移32mol電子．
（2）寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑，現(xiàn)將6.5g金屬鋅投入到12.5mL 16mol/L的濃硫酸中，充分反應后，鋅全部溶解，共收集到標準狀況下的氣體V L．則V的數(shù)值為2.24，收集到的氣體的成份是SO2和H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．影響氣體體積的因素是粒子數(shù)目，分子間距離．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如何除掉粗鹽中的可溶性雜質CaCl2、MgCl2、Na2SO4？
（1）
雜質加入試劑離子方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
（2）若試劑過量，則加入的順序為：（寫出一種順序即可）NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于油脂的敘述中，不正確的是（　�。�
A．油脂沒有固定的熔點和沸點，油脂是混合物
B．天然油脂大多是由混甘油酯分子構成的混合物
C．油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，是酯的一種
D．油脂不能發(fā)生水解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一定溫度下，冰醋酸（即純醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，則：
（1）“O”點導電能力為0的理由是無自由移動的離子．
（2）用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小（偏大、偏小或不變）
（3）比較a、b、c三點的下列數(shù)據(jù)大小或等量關系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH：c＞a＞b；
②醋酸的電離度：c＞b＞a；
③醋酸的電離平衡常數(shù)：a=b=c；
④a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c．
（4）若使c點溶液中c（CH3COO-）增大，c（H+）減小，可采用的措施有（答二類不同的物質）：
①加NaOH②加Na2CO3等固體．
（5）在稀釋過程中，隨著c（CH3COOH）的降低，下列始終保持增大趨勢的量是BD．
A．c（H+）       B．H+個數(shù)      C．CH3COOH個數(shù)      D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用可做氮肥等（任寫一條）．

（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在一定溫度壓強和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量＜（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是在常溫常壓條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，所以放出的熱量小于92.4kJ．
（3）寫出氨催化氧化的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{△}$4NO+6H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案