【題目】將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會(huì)有Fe 3+的是（ ）

A. FeCl3溶液 B. 硝酸鋅 C. CuSO4 D. H2O2

【答案】C

【解析】A. 加入FeCl3溶液不與原反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)反應(yīng)，故含有Fe 3+，選項(xiàng)A不符合；B、硝酸鋅中含硝酸根離子，在H+存在的情況下，NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，選項(xiàng)不符合；C、加入CuSO4．銅離子的氧化性弱，和溶液中H+、Cl-、Fe2+不反應(yīng)，選項(xiàng)C符合；D、H2O2可以把亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，2Fe2++2H++ H2O2=2Fe3++2H2O，選項(xiàng)D不符合；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)

Ⅰ.研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示

(1)若d為石墨，石墨上的電極反應(yīng)式為_________________ ；

(2)若d為鋅，鋅上的電極反應(yīng)式為___________________；

(3)將圖中電流表換成外接電源，鐵片接___________（填“正”或“負(fù)”）極被保護(hù)

Ⅱ.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋ 6Na2O22Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

①該反應(yīng)中的氧化劑是________________，還原劑是_______________，每生成1 molNa2FeO4轉(zhuǎn)移_______mol電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用_________________________________

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

②每生成1 mol FeO42－轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明什么問題______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是(　　)

A.水B.氯氣C.硫酸氫鈉D.二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為________（寫出其中一種物質(zhì)的名稱）．

（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序?yàn)?/span>________（填元素符號(hào)）．

（3）T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________．

（4）下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是________（填序號(hào)）．

a．單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低 b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)R比T少

c．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈 d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)

（5）某同學(xué)用Q、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)R2Q2，R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成Q的單質(zhì)．R2Q2的電子式為________；R2Q2與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型的電池，總反應(yīng)為: 3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. Zn極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH增大

C. 電子由Zn極流出到石墨電極，再經(jīng)過溶液回到Zn極，形成回路

D. 石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中燒杯里盛的是天然水，鐵被腐蝕由快到慢的順序是（　　）

鐵被腐蝕由快到慢的順序是

A. ③〉②〉①〉④〉⑤ B. ④〉②〉①〉③〉⑤

C. ③〉②〉④〉⑤〉① D. ④〉⑤〉②〉③〉①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時(shí)，外電路中流過 0.02 mol 電子，負(fù)極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時(shí)間越長，電池中Li2S2的量越多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“生物質(zhì)能”主要是指樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，下列說法不正確的是

A. 生物質(zhì)能是可儲(chǔ)存和可運(yùn)輸?shù)姆强稍偕茉?/span> B. 生物質(zhì)能和化石燃料一樣屬于一次能源

C. 生物質(zhì)能是解決農(nóng)村能源的主要途徑 D. 利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能

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