2011年3月11日日本發(fā)生9.0級的強震并引發(fā)海嘯和核泄露,核電站周圍檢測到放射性物質(zhì)碘131,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、核裂變是一種化學變化
B、131I 與127I互為同素異形體
C、131I 原子的中子數(shù)為78
D、碘在周期表中位于第四周期ⅦA族
考點:核素,同素異形體,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題:
分析:A、化學變化元素種類不發(fā)生變化.
B、同素異形體研究對象是單質(zhì),131I與127I是中子數(shù)不同碘元素原子.
C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)
D、根據(jù)原子序數(shù)判斷碘在周期表中位置.
解答: 解:A、核裂變中元素種類發(fā)生變化,化學變化元素種類不發(fā)生變化,核裂變不是化學變化,故A錯誤;
B、同素異形體研究對象是單質(zhì),131I與127I是中子數(shù)不同碘元素原子,互為同素異形體,故B錯誤;
C、碘的質(zhì)子數(shù)為53,所以131I原子的中子數(shù)=131-53=78,故C正確;
D、碘是元素周期表中53號元素,常用周期表中第五周期第ⅦA族,故D錯誤.
故選:C.
點評:本題考查原子構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、化學變化及同素異形體等,比較基礎(chǔ),A為易錯點,注意化學變化元素種類不發(fā)生變化.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A與E、B與F屬于同一主族,且A與E可以形成某種化合物X,其中A的質(zhì)量分數(shù)為50%;C、D、F最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng),且C、D、F原子最外層電子數(shù)之和等于C的原子序數(shù).則下列說法正確的是(  )
A、D、F兩種元素能形成如圖所示的二聚分子,則該化合物的化學式是D2F6,為離子化合物,在熔融狀態(tài)下能導電
B、B、F兩元素形成的氫化物穩(wěn)定性中,B的氫化物比較穩(wěn)定,其原因為其分子間存在氫鍵
C、將標況下22.4L的X加入到足量的水中,完全吸收后得1mol的對應(yīng)的酸
D、用電解法可制得C、D、F的單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知298K下反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)=4Al(s)+3CO2(g)△H=+2171kj/mol,△S=+635.5j/(mol?K),該反應(yīng)在室溫下可能自發(fā)進行.
 
(判斷對錯)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

修繕南京明長城需要用到大量氫氧化鈣.氫氧化鈣的俗稱是(  )
A、火堿B、純堿
C、熟石灰D、生石灰

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2 H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C、NH4HCO3溶于過量的KOH溶液中:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-═Mg(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

大理石中含有的主要雜質(zhì)是二氧化硅和氧化鐵,以下是某化學興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程:

已知:生成CaO2?8H2O的化學方程式為
CaC12+H2O2+2NH3+8H2O→CaO2?8H2O+2NH4Cl
(1)給B溶液加入氨水的目的是
 
,在該過程中要隨時測定pH,在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作使用的實驗用品主要有:
 

(2)確定加入氨水的目的已經(jīng)實現(xiàn)的方法是
 

(3)本實驗需要多次使用玻璃棒,則實驗過程中玻璃棒的作用有
 
,若Y溶液的pH大于Z溶液的pH,則Z溶液的名稱是
 

(4)由濾液F得到晶體F,操作過程包括
 
   (填操作名稱)、冷卻結(jié)晶.
(5)制得的CaO2中一般含有CaO.該化學興趣小組通過實驗測定制得的樣品中CaO2的含量:稱量0.06g樣品于錐形瓶中,然后加入過量的濃度為0.20mol/L的鹽酸20.00mL,再用濃度為0.20mol/L的氫氧化鈉溶液滴定,消耗氫氧化鈉溶液11.00mL.若用甲基橙為指示劑,滴定終點的現(xiàn)象為
 
,該樣品中的CaO2質(zhì)量分數(shù)為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

取一定量含F(xiàn)eO、Fe3O4 和Fe2O3的固體混合物,將其分成兩份并進行下列轉(zhuǎn)化:若硝酸恰好完全反應(yīng),則所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為(  )
A、3.8mol?L-1
B、4.0mol?L-1
C、4.4mol?L-1
D、3.6mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

進行化學實驗,觀察實驗現(xiàn)象,通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一.對下列實驗事實的解釋正確的是( 。
A、氫氣與氯氣見光發(fā)生爆炸,說明氫氣與氯氣具有的總能量小于氯化氫
B、濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定,有有色物質(zhì)生成且能溶于濃硝酸
C、由于碳燃燒時放出大量的熱,所以碳與氧氣的反應(yīng)不需要任何條件
D、將銅片放入濃硫酸中,無明顯實驗現(xiàn)象,說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

CoCl2?6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑.工業(yè)上利用水鈷礦〔主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2?6H2O的工藝流程如下:

已知:
①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2?6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷.
(1)水鈷礦進行預處理時加入Na2SO3的主要作用是
 

(2)寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式
 
;若不慎向“浸出液”中加了過量的NaClO3,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式
 

(3)“操作1”中包含3個基本實驗操作,它們依次是
 
、
 
和過濾.
(4)浸出液加Na2CO3調(diào)pH至5.2時,所得濾液中金屬離子有
 

(5)萃取液中含有的主要金屬陽離子是
 

(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的含量,稱取16.4克的粗產(chǎn)品溶于水配成100.0mL溶液,從中取出25.0mL與足量AgNO3溶液混合,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量為4.6克.則粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分數(shù)是
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案