用惰性電極電解一定質(zhì)量的某濃度的NaCl溶液，一段時間后停止電解．此時若加入100g36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則下列說法正確的是（　　）
A．電解過程中，兩極所得到的氣體，在相同的條件下體積相等
B．電解過程中，在相同的條件下，陽極所得到的氣體的體積比陰極的大
C．電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為8mol
D．原某濃度的NaCl溶液中溶有117gNaCl
A、如果純粹電解NaCl，那么應(yīng)該補充純粹的HCl氣體即可，而現(xiàn)在加入的是100g36.5%的濃鹽酸，其中含HCl為
100×36.5%g
36.5g/mol
=1mol，相當(dāng)于電解HCl即2HCl
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑，
含水為
100×63.5%g
18g/mol
=3.5mol，由此知還應(yīng)該有水的電解，即2H2O
 電解 
.
 
2H2+O2，
根據(jù)反應(yīng)：2HCl
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑，
           2         1    1
          1mol     0.5mol  0.5mol 
       2H2O
 電解 
.
 
2H2+O2
        2         2    1
     3.5mol   3.5mol  1.75mol
陽極生成的氣體為：0.5+1.75=2.25mol；陰極產(chǎn)生的氣體為：0.5+3.5=4mol，兩極產(chǎn)生的氣體體積不相等，故A錯誤；
B、陰極產(chǎn)生的是H2，物質(zhì)的量為4mol，陽極產(chǎn)生的是Cl2和O2，物質(zhì)的量為2.25mol，陰極所得的氣體體積比陽極多，故B錯誤；
C、1molCl轉(zhuǎn)移1mol電子，1molH2O轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是1×1+3.5×2=8mol，故C正確；
D、原某濃度的NaCl溶液中溶有1mol的Cl-離子，則NaCl的物質(zhì)的量也是1mol，可得原某濃度的NaCl溶液中溶有（23+35.5）×1=58.5gNaCl，故D錯誤；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省安溪一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知：

（1）反應(yīng)
（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是           
a．體系中的壓強不發(fā)生變化
b．
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)．量不發(fā)生變化
d．CO2的濃度不再反生變化
②5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H2為0．8mol，則v(H2)=          。
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)___      _（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2—。在電池內(nèi)部O2—由__    __極移向___ _極（填“正”或“負(fù)”）；電池的正極電極反應(yīng)式為                                      。
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知：

（1）反應(yīng)

（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是           

a．體系中的壓強不發(fā)生變化

b．

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)．量不發(fā)生變化

d．CO2的濃度不再反生變化

②5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H2為0．8mol，則v(H2)=          。

③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)___      _（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2—。在電池內(nèi)部O2—由__    __極移向___ _極（填“正”或“負(fù)”）；電池的正極電極反應(yīng)式為                                      。

（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____                           。

 

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