20.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.將混有HCl的Cl2通入盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去
B.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2,濃鹽酸起到酸性和還原劑的作用
C.用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2
D.
實(shí)驗(yàn)室可用圖所示裝置于制取少量Cl2

分析 A.氯氣、氯化氫都能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng);
B.依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣實(shí)驗(yàn)原理;MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,分析元素化合價(jià)變化判斷氯化氫性質(zhì);
C.用惰性電極電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉;
D.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng),與稀鹽酸不反應(yīng);

解答 解:A.將混有HCl的Cl2通入盛有飽和NaHCO3溶液,氯氣、氯化氫都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)被吸收,得到氣體為二氧化碳,故A錯(cuò)誤;
B.MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素的化合價(jià)降低,則MnO2為氧化劑,Cl元素的部分化合價(jià)升高,部分化合價(jià)不變,則HCl表現(xiàn)還原性和酸性,故B正確;
C.用惰性電極電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉,電離方程式:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-,故C錯(cuò)誤;
D.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸,與二氧化錳不反應(yīng),得不到氯氣,故D錯(cuò)誤;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題,考查了物質(zhì)的分離提純、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、氧化還原反應(yīng)基本概念,明確除雜原則及方法選擇、熟悉氯氣制備原理是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)的命名正確的是( 。
A.3.4-二甲基戊烷B.3-甲基-4-已烯
C.3.4-二甲基-2-戊烷D.3-丙基-2,4-戊二醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法中正確的是( 。
A.煤、石油等化石燃料燃燒過(guò)程中排放的廢氣是形成酸雨的主要原因,酸雨指的是pH小于7的雨水
B.霧霾可能是許多細(xì)小液體和固體微粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠
C.在煤中添加適量的石膏可減少燃燒過(guò)程中含硫化合物的排放從而減少污染
D.煤和石油都屬于一級(jí)能源而天然氣屬于二級(jí)能源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其二硝基取代物有( 。
A.7種B.8種C.9種D.10種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.部分氧化的Fe、Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g,進(jìn)行如下處理:
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3、H+B.樣品中金屬Fe的質(zhì)量為4.48g
C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0D.V=448

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但身邊只有有雜質(zhì)硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體.某學(xué)生設(shè)計(jì)了提純方案如圖:

如若該方案可行,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作①中加熱固體時(shí),所用到的玻璃和陶瓷儀器有:酒精燈、玻棒、蒸發(fā)皿(填名稱);此時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為NH4HCO3 ═NH3↑+CO2↑+H2O.
(2)操作②反應(yīng)的試劑能否改用硝酸鋇溶液?不能(填“能”或“不能”),理由是會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-
(3)操作②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓.
(4)操作③的目的是除去溶液中過(guò)量的Ba2+;操作④的名稱是過(guò)濾.
(5)操作⑤的目的是除去過(guò)量的HCl和溶解在溶液中的CO2;要從制得的純凈氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體,可采用的方法是:蒸發(fā)結(jié)晶.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)的分類合理的是( 。
A.堿性氧化物:Na2O、CaO、Al2O3、H2OB.堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C.氧化物:Fe2O3、NO、SO2、CuOD.酸:H2SO4、HNO3、NaHSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)△H<0,達(dá)到平衡后,只改變某一個(gè)條件時(shí),反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

回答下列問(wèn)題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是ACDF(填選項(xiàng)).
A.t0-t1B.t1-t2C.t2-t3    D.t3-t4  E.t4-t5F.t5-t6
(2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是填選項(xiàng)).
A.增大壓強(qiáng)        B.減小壓強(qiáng)          C.升高溫度
D.降低溫度        E.加催化劑           F.充入氮?dú)?br />t1時(shí)刻C;t3時(shí)刻E;t4時(shí)刻B.
(3)如果在t6時(shí)刻,從反應(yīng)體系中分離出部分AB3,t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線.
(4)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時(shí)間段中,AB3的百分含量最高的是A(填選項(xiàng)).
A.t0-t1     B.t2-t3  C.t3-t4     D.t5-t6
(5)一定條件下,合成AB3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得混合氣體中AB3的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為5:6.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)系正確的是( 。
A.水溶性:乙醇>新戊烷>苯酚
B.同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒消耗O2量:乙烷>甲烷>乙炔
C.密度:水>苯>硝基苯
D.沸點(diǎn):正戊烷>異戊烷>新戊烷

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