19．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Mg2+，CO${\;}_{3}^{2-}$，SO${\;}_{4}^{2-}$，Na+
B．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+，SO${\;}_{4}^{2-}$，OH-
C．使石蕊試液變藍(lán)色的溶液中：Mg2+，Cl-，K+
D．使酚酞變紅的溶液中：Na+，Cl-，SO${\;}_{4}^{2-}$

分析 A．pH=1的溶液呈酸性，與氫離子反應(yīng)的離子不能大量共存；
B．與Fe3+反應(yīng)的離子不能大量共存；
C．使石蕊試液變藍(lán)色的溶液呈堿性，與OH-反應(yīng)的離子不能大量共存；
D．使酚酞變紅的溶液呈堿性．

解答 解：A．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下，CO32-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．OH-與Fe3+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．使石蕊試液變藍(lán)色的溶液呈堿性，Mg2+與OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．使酚酞變紅的溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，和常見(jiàn)題型，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握題給信息以及隱含條件，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在密閉容器中充入a g H2、b g CO、c g HCHO和d g O2及足量的Na2O2固體，用電火花反復(fù)引燃，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘余氣體的成分是O2，質(zhì)量是dg，反應(yīng)結(jié)束后稱量Na2O2固體，發(fā)現(xiàn)Na2O2固體質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量是a+b+cg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．1.204×1024個(gè)CH4，是2mol CH4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占的體積約為44.8L，質(zhì)量是32g，含2mol碳原子，8mol氫原子，20mol質(zhì)子，20mol電子，與4NA個(gè)H2O含有相同數(shù)目的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有四種相同濃度的溶液：①甲酸、②碳酸、③醋酸、④石炭酸．它們的酸性由強(qiáng)到弱的是（　�。�
A．①③④②B．①③②④C．④③②①D．③①④②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H20體積為22.4L
B．2L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+的數(shù)目為NA
C．0.1mol鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下4.6g NO2與N2O4的混合氣體，原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖所示為離子化合物硼化鎂的晶體結(jié)構(gòu)單元，該化合物的化學(xué)式可以表示為（　�。�
A．MgB2B．Mg5B2C．Mg7B3D．MgB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下表是四種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)．
HAH2BH2CH3D
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離的原因是多元弱酸一級(jí)電離生成的氫離子會(huì)抑制二級(jí)電離；
（2）HA、H2B、H2C、H3D四種酸中酸性最強(qiáng)的是H3D，最弱的是H2C；
（3）向10mL 0.01mol/L Na2B溶液中逐滴加入10mL 0.01mol/L HA溶液，并充分?jǐn)嚢�，反�?yīng)的離子方程式是B2-+HA=HB-+A-；
（4）將等物質(zhì)的量的HA、H2B、H2C、NaH2D溶于水配成混合溶液，若逐滴加入燒堿溶液，這四種物質(zhì)中最先與燒堿反應(yīng)的離子方程式是H3D+OH-=H2O+H2D-，若加入足量的燒堿溶液，最后與OH-反應(yīng)的離子是HD2-+OH-=H2O+D3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得：
CH2OH（CHOH）4CHO+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2↑
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實(shí)驗(yàn)流程如下：
葡萄糖溶液滴加3%溴水/55℃：①過(guò)量CaCO3/70℃②趁熱過(guò)濾  ③乙醇  ④懸濁液
抽濾⑤洗滌⑥干燥⑦Ca（C6H11O7）2

葡萄糖溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$ $\underset{\stackrel{過(guò)量CaC{O}_{3}/70℃}{→}}{②}$ $→_{③}^{趁熱過(guò)濾}$ $→_{④}^{乙醇}$ 懸濁液$→_{⑤}^{抽濾}$ $→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C6H11O7）2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第 ①步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，下列裝置最合適的是B（填序號(hào)）．

（2）第 ②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，且過(guò)量的碳酸鈣易除去．
（3）本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應(yīng)制得葡萄糖酸鈣．
（4）第 ③步需趁熱過(guò)濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后會(huì)結(jié)晶析出，如不趁熱過(guò)濾或損失產(chǎn)品．
（5）葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了．因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（ H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）上述兩種解釋中乙（填“甲”或“乙”）正確；
（2）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mo1•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的B（填寫(xiě)編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH；
A．固體CH3COOK     B．固體CH3COONH4 C．氣體NH3      D．固體NaHCO3
（3）若乙 （填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)增大 （填“增大”“減小”或“不變”）；（已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）
（4）常溫下，將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有7種粒子；
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是CH3COO-和CH3COOH；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

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