12．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素元素性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)
T2p軌道能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多1個(gè)
XL層p能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多2個(gè)
Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
ZL層有3個(gè)未成對(duì)電子
（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．寫出元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式：．
（2）寫出元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O．
（3）T、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他單質(zhì)的是Al（填元素符號(hào)，下同）；元素T與氯化素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F，下列表述中能證明這一事實(shí)的是c（填字母）．
a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液中不能置換出來(lái)
c．氯與T形成化合物中，氯元素呈正價(jià)．

分析 T元素的2p軌道能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多1個(gè)，1s、2s能級(jí)電子數(shù)為2×2=4，則2p軌道的電子數(shù)為4+1=5，故T為N元素；X的L層p能級(jí)電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)，核外電子排布為1S22S22P4，為O元素；Y是第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小元素，則Y為Al元素；Z的L層有3個(gè)未成對(duì)電子，即2p軌道上有3個(gè)電子，其電子排布式為：1s22s22p3，則Z為N元素，據(jù)此進(jìn)行解答．
1s22s22p5

解答 解：T元素的2p軌道能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多1個(gè)，1s、2s能級(jí)電子數(shù)為2×2=4，則2p軌道的電子數(shù)為4+1=5，故T為N元素；X的L層p能級(jí)電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)，核外電子排布為1S22S22P4，為O元素；Y是第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小元素，則Y為Al元素；Z的L層有3個(gè)未成對(duì)電子，即2p軌道上有3個(gè)電子，其電子排布式為：1s22s22p3，則Z為N元素，
（1）元素X為O，氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；元素Z為N，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，
故答案為：；；
（2）元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O，
故答案為：KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O；
（3）T、Y、Z三種元素分別為F、Al、N元素，其中Al為金屬，其它兩種為非金屬，所以T、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他單質(zhì)的是Al；
元素F與氯化素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F，
a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深，根據(jù)單質(zhì)顏色無(wú)法判斷F、Cl的非金屬性，故a錯(cuò)誤；
b．T的單質(zhì)為氟氣，氟氣通入氯化鈉水溶液中，氟氣與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，無(wú)法證明二者非金屬性強(qiáng)弱，故b錯(cuò)誤；
c．氯與F形成化合物中，氯元素呈正價(jià)，說(shuō)明F元素的得電子能力更強(qiáng)，則F的非金屬性大于Cl，故c正確；
故答案為：Al；F；c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理結(jié)果正確的是（　　）
A．酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
B．氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．堿溶液的pH＞7，則pH＞7的溶液一定是堿的溶液
D．點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體可能發(fā)生爆炸，則H2點(diǎn)燃前須檢驗(yàn)純度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．已知：
①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：


②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．
$→_{CH_{3}-CH=CH_{2}}^{①催化劑}$$→_{Br_{2}}^{②光照}$A（一溴代物）$\stackrel{③}{→}$B$→_{HBr}^{④加成反應(yīng)}$C$\stackrel{⑤}{→}$ D$\stackrel{⑥氧化反應(yīng)}{→}$
請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）產(chǎn)品含有的官能團(tuán)的名稱為醛基．
（2）反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件，下同）．
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．
反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，導(dǎo)致產(chǎn)率低．
（5）這種產(chǎn)品具有多種同分異構(gòu)體，試寫出一種符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或．
①屬于酚類　②苯環(huán)上的一溴代物有兩種�、鄯肿又袥]有甲基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）r（O2-）＞r（Na+）；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）寫出x與z形成四原子共價(jià)化合物的電子式．
（4）物質(zhì)A是一種比水輕的油狀液體，僅由x、y兩種元素組成，y元素與x元素的質(zhì)量比為12：1，A的相對(duì)分子質(zhì)量為78．A與濃硫酸與濃硝酸在50-60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式+HNO3$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的電子式為：．
（2）寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B中含官能團(tuán)羥基；D中含官能團(tuán)羧基；
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH   反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 　反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
③D與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在光照條件下，將1mol CH4與Cl2反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種取代產(chǎn)物，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)Al2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中Na+、NH4+、CO32-、Cl-可以大量共存
B．通入CO2氣體產(chǎn)生白色沉淀
C．與Na2S反應(yīng)的離子方程式：Al3++S2-→Al2S3↓
D．與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3+3H2O→Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng)，最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子．工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)．Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和．Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均己充滿電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）YX4-的空間構(gòu)型是正四面體，與YX4-互為等電子體的一種分子為CCl4等（填化學(xué)式）；HYX4酸性比HYX2強(qiáng)，其原因是HClO4有 3 個(gè)非羥基氧，而 HClO2有 1 個(gè)非羥基氧．
（3）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為RX （W2H3）2的化合物中R原子的雜化軌道類型為sp2；lmo1RX （W2H3）2分子中含有σ鍵數(shù)目為11NA．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的WH3，可生成[Z（WH3）]SO4，下列說(shuō)法正確的是A．
A．[Z（WH3）]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（WH3）]2+中Z2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
C．在[Z（WH3）]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表Z原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與L形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm（只寫計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體所需的三大基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
D．蛋白質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

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