2．現(xiàn)有濃度為1mol/L的五種溶液：①H2SO4，②HCl，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，⑥Ba（OH）2由水電離出的c（H+）大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．①=②＞③＞④＞⑤＞⑥B．④＞③＞②=⑤＞①=⑥C．①=⑥＞②＞③＞④＞⑤D．④＞③＞②＞⑤＞①＞⑥

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，酸的酸性越強，其抑制水電離程度越大，據(jù)此分析解答．

解答 解：等濃度的這六種溶液中，氯化氫、硫酸和氫氧化鈉和氫氧化鋇都抑制水電離，硫酸中氫離子濃度是鹽酸中氫離子濃度的2倍，所以硫酸抑制水電離程度大于鹽酸和氫氧化鈉，與氫氧化鋇相等，氫氧化鈉中氫氧根離子濃度和鹽酸中氫離子濃度相等，所以二者抑制水電離程度相等，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，所以醋酸抑制水電離程度小于鹽酸，氯化銨是強酸弱堿鹽，促進水電離，所以由水電離出的C（H+）大小關(guān)系正確的是④＞③＞②=⑤＞①=⑥，
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確抑制水電離和促進水電離的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2=bkJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=ckJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=（a+2b-2c）kJ•mol-1．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2+3H2?CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．

①a點所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是b、c點均未達到平衡狀態(tài)，c點溫度高，反應(yīng)速率較快，故CO2的轉(zhuǎn)化率較大．
（3）在實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn)：
H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H＞0，且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO的質(zhì)量分數(shù)、氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動速率影響（用空間流率表示）．通過實驗分別得到數(shù)據(jù)圖2、3：
①由圖2得，最佳空間流率為3600h-1；
②在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比，并記錄到達平衡所需的時間，得到如表數(shù)據(jù)，試說明不選擇單組份ZnO原因是使用單組分ZnO時反應(yīng)速率雖然快，但是由圖3可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率都過低，實際生產(chǎn)中沒有意義，故不采用．
催化劑組分質(zhì)量分數(shù)（%）CuO0255075100
 ZnO1007550250
 到達平衡所需時間（h）2.57.48.112無催化活性
③在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，恒溫下c（CO）隨反應(yīng)時間t變化的曲線Ⅰ如圖5所示．若在t0時改變一個條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是加入催化劑；
（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示：
①該進行的反應(yīng)的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②對于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強；提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值（列舉2項）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度最小
B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氫氧燃料電池已用于航天飛機．如圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其中A、B為氣體進口，C1、C2均為石墨電極，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液．
（1）下列敘述正確的是：C
A．H2從B口進入電池
B．該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%
C．每生成18g水，導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移2mol
D．使用該燃料電池時，H+向C1電極移動
（2）C1為電池的負極，通入氣體A是H2；
（3）C2電極反應(yīng)式是：O2+4e-+2H2O═4OH-；
（4）該電池供電時總反應(yīng)式是：2H2+O2═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O，7H2O+$\frac{7}{2}$O2+14e-═14OH-，有關(guān)此電池的推斷正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液中電子向正極移動
B．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變
C．通乙烷的電極為負極
D．參加反應(yīng)的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某有機物在O2中充分燃燒，生成36g水和44g CO2，則該有機物的組成必須滿足的條件是（　�。�
A．分子式一定是CH4B．分子式一定是CH4O
C．分子式可能是CH4或CH4OD．以上說法均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．指常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．結(jié)合下表信息判斷不正確的是（　�。�
共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-I
E（kJ•mol -1 ）436157568432298[
A．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-25 kJ•mol -1
B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵
C．H 2（g）→2H（g）△H=+436 kJ•mol -1
D．432 kJ•mol -1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol -1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．室溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
B．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
C．室溫下，由水電離的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)不相同的是（　�。�
A．1molO2和1molH2B．5.6LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和11gCO2
C．224mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和0.1molN2D．9gH2O和0.5molBr2

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