Question

(9分)如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應式為                     ；
②乙中總反應的離子方程式為                       ；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：
                                            。
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應式為                               。
②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25 ℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入            (填寫物質(zhì)的化學式)          g。

Answer 1

(1)①O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－(2分)    ②2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑(2分)
③5Cl₂＋I₂＋6H₂O===10HCl＋2HIO₃(2分)    (2)①Fe－2e^－===Fe^2＋(1分)
②CuO(或CuCO₃) (1分)        0.8(或1.24) (1分)

解析