碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平）
（1）在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請寫出已配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。若有1 mol I2完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)開_______。
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是__________
（5）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應(yīng)方程式為KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，則陽極的電極反應(yīng)式為：_______________________________________。
（1）6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2；10NA；
（2）HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原；
（3）Cl2能將KIO3氧化成KIO4；
（4）蒸發(fā)結(jié)晶；
（5）I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
（1）為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有KIO3，某同學(xué)取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
；
（2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極
6H++6e-=3H2↑
6H++6e-=3H2↑
，陽極
I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?洛陽二模）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀，碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）

試回答下列問題：
（1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
20NA
20NA
．
（2）步驟②中，用稀硝酸酸化的作用是
促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出
促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出
，而不用氫碘酸，其原因可能是
氫碘酸能將已生成的碘酸氫鉀還原
氫碘酸能將已生成的碘酸氫鉀還原

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?!--BA-->
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
；檢驗(yàn)氯氣完全排出簡單實(shí)驗(yàn)方法是
把濕潤的KI淀粉試紙放到排氣口，若不變藍(lán)色則氯氣完全排出
把濕潤的KI淀粉試紙放到排氣口，若不變藍(lán)色則氯氣完全排出
．
（4）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O
KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O

（5）參照如表碘酸鉀與氫氧化鉀的溶解度，步驟?得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．
溫度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
KOHg/100g水 49.2 50.8 52.8 59.8 62.4 78.6
（6）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H2O═KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應(yīng)式為：
I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?武漢模擬）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）
（1）在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請寫出已配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
．若有1mol I2完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
10NA
10NA
（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原
HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原
．
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?!--BA-->
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
．
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．
溫度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
（5）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應(yīng)式為：
I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+KClO3+H2O--KH（IO3）2+KCl+Cl2↑（未配平）

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
；
（2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是
促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出
促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出
；不能選用稀鹽酸的原因是
鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀
鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀
；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?!--BA-->
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
；
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．
溫度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前加碘食鹽的添加劑是碘酸鉀，碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．試回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）對反應(yīng)產(chǎn)物酸化時(shí)，用硝酸而不用HI，其原因可能是
 

（2）要保持溶液微沸（加熱到80～90℃）1小時(shí)，以完全排出氯氣．檢驗(yàn)氯氣完全排出簡單實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（3）合成實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的玻璃儀器有
 
．
（4）在過濾器上洗滌沉淀的操作是：
 
．
（5）參照碘酸鉀與氫氧化鉀溶解度表格，操作a得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
 

溫度 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
KOH g/100g水 49.2 50.8 52.8 59.8 62.4 78.6

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