Question

可逆反應(yīng)：2NO₂

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2NO+O₂在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
（1）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
（2）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)，生成2n mol NO
（3）用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
（5）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

• A、（1）（4）（5）
• B、（2）（3）（5）
• C、（1）（3）（4）
• D、（1）（2）（3）（4）（5）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：（1）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂，同時(shí)生成2n molNO₂，說明反應(yīng)v_正=v_逆；
（2）未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；
（3）從反應(yīng)開始就符合速率的比為2：2：1的狀態(tài)；
（4）混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變；
（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變．

解答： 解：（1）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂，同時(shí)生成2n molNO₂，說明反應(yīng)v_正=v_逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
（2）未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
（3）從反應(yīng)開始就符合速率的比為2：2：1的狀態(tài)，所以不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
（4）混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．