Question

【題目】高鐵酸鉀是一種非氯高效消毒劑,主要用于飲用水處理。高鐵酸鉀（K2FeO4）在強(qiáng)堿性條件下能夠穩(wěn) 定存在。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加人飽和的 KOH,使高鐵酸鉀析出。

（1）方法一:可利用固體反應(yīng)物反應(yīng):2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①生成物 Na2FeO4 中鐵元素的化合價(jià)為________

②該反應(yīng)中的還原劑是________,每生成 1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移_______mol 電子。

（2）方法二:

反應(yīng):Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO42-+Cl- +H2O（未配平）

① 配平離子反應(yīng)方程式:_____Fe(OH)3+______ClO-+_____OH-=_____FeO42-+______Cl- +________H2O

②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 3mol 電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______mol

（3）向 Na2FeO4 溶液中加入適量飽和的 KOH 溶液,有 K2FeO4 析出,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________

Answer 1

【答案】+6 FeSO4 5 2 3 4 2 3 5 1.5 Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH

【解析】

（1）①根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行計(jì)算；

②該反應(yīng)中，Fe從+2價(jià)升高到+6價(jià)，O從-1價(jià)升高到0價(jià)，降低到-2價(jià)，據(jù)此判斷還原劑丙計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量；

（2）①②根據(jù)化合價(jià)升降守恒進(jìn)行配平并計(jì)算；

（3）Na2FeO4與KOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成K2FeO4和氫氧化鈉。

（1）①生成物 Na2FeO4 中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零知鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)；

②根據(jù)分析可知，FeSO4作還原劑，Na2O2作氧化劑，生成2mol Na2FeO4電子轉(zhuǎn)移10mol，則每生成1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移5mol電子；

（2）①根據(jù)化合價(jià)升降守恒進(jìn)行配平，方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl- +5H2O

②該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl- ，2mol Fe(OH)3參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移6mol，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 3mol 電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1.5mol；

（3）Na2FeO4與KOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成K2FeO4和氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為：Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH。