13．下列有關(guān)原電池和金屬腐蝕的說法錯誤的是（　　）
A．普通鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極
B．盛水的鐵器，在空氣與水交界處更容易銹蝕
C．為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆、油脂
D．用鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，含有雜質(zhì)的鋅比純鋅產(chǎn)生氫氣速度快

分析 A、原電池中，活潑金屬電極為負極；
B、根據(jù)金屬電化學腐蝕的原理來回答；
C、根據(jù)金屬腐蝕與防護的方法來回答；
D、根據(jù)原電池的應(yīng)用原理：能加快負極金屬的腐蝕速率來回答．

解答 解：A、原電池中，活潑金屬電極為負極，在普通鋅錳干電池碳棒是正極，鋅片是負極，故A錯誤；
B、盛水的鐵器，在空氣與水交界處形成原電池，能加速金屬鐵的腐蝕速率，所以盛水的鐵器，在空氣與水交界處更容易銹蝕最利害，故B正確；
C、金屬腐蝕的原因之一是和空氣接觸，在金屬表面涂油漆、油脂可以將金屬和空氣隔絕，故C正確；
D、用鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，含有雜質(zhì)的鋅形成原電池的工作原理，金屬鋅為負極，能加快負極金屬的腐蝕速率，故D正確．
故選A．

點評 本題考查學生金屬的腐蝕和防護的知識，注意形成原電池能夠加快化學反應(yīng)速率，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列實驗方案可行的是（　　）
A．溴乙烷消去制取乙烯，產(chǎn)物性質(zhì)的檢驗，直接將生成物通入溴的四氯化碳溶液，無需除雜
B．在淀粉溶液中加稀硫酸充分反應(yīng)后，再加入銀氨溶液，可檢驗淀粉的水解產(chǎn)物
C．除去苯中的苯酚，可加入NaOH溶液后再分液
D．將氯乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，證明氯乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．廚房中的物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌，不能形成溶液的是（　�。�
A．食用油B．白醋C．白糖D．食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求填空
（1）寫出 4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）對羥基苯甲酸乙酯；
（3） 系統(tǒng)名稱為2，3-二甲基-1-丁烯；
（4）同時符合下列四個要求的水楊酸（鄰羥基苯甲酸）的同分異構(gòu)體共有2種．其核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：1．
①含有苯環(huán)； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與 2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；④只能生成兩種一氯代產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的．將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�
A．氣球a被吹大B．試管b內(nèi)有氣泡冒出
C．U形管內(nèi)紅色褪去D．U形管水位d高于c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是（　�。�
A．某無色溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+
B．使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含：K+、Na+、Ba2+、HCO3-
C．某溶液中，加鋁粉有氫氣放出，溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-
D．在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室制備苯乙酮的化學方程式為：

主要實驗方法如下：取一定量的乙酸酐、無水苯和無水AlCl3混合反應(yīng)，加熱回流1小時．反應(yīng)結(jié)束后，按如下的流程分離和提純．

已知：
物質(zhì)苯乙酮苯乙酸水
沸點℃20280118100
（1）制苯乙酮的反應(yīng)過程中要求無水操作，理由是防止三氯化鋁與乙酸酐水解．
（2）操作Ⅰ為萃取、分液；操作Ⅱ為蒸餾．
（3）操作Ⅰ操作中是否可改用乙醇萃�。糠瘢ㄌ睢笆恰被颉胺瘛保�，原因是乙醇與水互溶．
（4）苯乙酮的粗產(chǎn)品中是否含有乙酸？否（填“是”或“否”），原因是在洗滌的操作中，足量5%的氫氧化鈉已將乙酸完全中和，進入水層．
（5）若苯乙酮的粗產(chǎn)品中含有低沸點的雜質(zhì)苯和水，請設(shè)計實驗方案進行提純將苯乙酮粗產(chǎn)品進行蒸餾，迅速將溫度升高到202℃，收集餾分．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某小組同學探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器A的名稱：球形冷凝管；

（2）實驗記錄如下：
步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
Ⅰ打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至過量燒瓶內(nèi)溶液由橙黃色變?yōu)闊o色
Br2的氧化性大于H2SO3
Ⅱ向步驟Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色H2O2的氧化性大于Br2
（3）步驟Ⅱ中，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即）步驟1的H2SO3有過量，H2O2先和H2SO3反應(yīng)；寫出步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式H2SO3+H2O2=2H++SO42-+H2O、2H++2Br-+H2O2=Br2+2H2O；
（4）實驗室常用Cl2通入NaBr溶液中制得單質(zhì)溴，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備Cl2，裝置如圖所示，利用該裝置，工業(yè)上除得到氯氣外，還可以得到NaOH，H2（填化學式）；裝置中的離子交換膜Na+可以通過而OH-不能通過，的目的是避免Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO，影響NaOH的產(chǎn)量和純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度（T）或壓強（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加
C．化學方程式系數(shù)a＞c+d
D．根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

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