18．下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵的是（　　）
A．NaOHB．H2OC．MgCl2D．Na2O2

分析 活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵．

解答 解：A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故A正確；
B．水分子中H-O原子之間只存在極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組氣體中，相遇會(huì)產(chǎn)生白煙的是（　�。�
A．NH3和HClB．NH3和O2C．SO3和H2SD．NO和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在下列分子中，各主族元素原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
I．氧硫化碳（CSO）可替代磷化氫（化學(xué)式：PH3，劇毒）而被用作熏蒸劑．
（1）在基態(tài)硫原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，在上述5種元素中，第一電離能比同周期相鄰原子都大的元素是P．
（2）氧硫化碳（CSO）分子的電子式為：，其分子呈直線形．
II．研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用，該分子具有立體結(jié)構(gòu)，如圖1所示如下．
（3）釩元素23V的基態(tài)價(jià)層電子軌道表示式是．
（4）分子中采取sp2雜化的原子有①②③④（填序號(hào)）．1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是2NA．
（5）在該分子中，同一平面內(nèi)最多可具有的原子數(shù)是27．
III．Fe-C-Mn合金的一種晶胞為正立方結(jié)構(gòu)如圖2所示．
（6）與一個(gè)錳（Mn）原子配位的Fe原子的數(shù)目為12．
（7）已知該晶體的密度為ρg•cm-3，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{235}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列基團(tuán)：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互兩兩組成的有機(jī)物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問(wèn)題：
I、II、III、IV裝置可以盛放的試劑有：A、品紅溶液  B、NaOH溶液  C、濃硫酸 D、酸性KMNO4溶液（有的試劑可以重復(fù)使用）
（1）使用裝置II的目的是除去SO2以免干擾乙烯的檢驗(yàn)
（2）確定含有乙烯的現(xiàn)象是裝置III中品紅不褪色，裝置IV中酸性高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
B．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等
C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各項(xiàng)敘述中正確的是（　�。�
A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大
B．在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同
C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
D．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)科學(xué)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類(lèi)會(huì)毀滅在化學(xué)物質(zhì)中
B．化學(xué)研究的主要目的是認(rèn)識(shí)分子
C．化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
D．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫提出了原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．已知aAn+bB（n+1）+  cCn-dD（n+1）-是具有相同電子層結(jié)構(gòu)得短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子半徑：C＞D＞A＞BB．核電核數(shù)：b＞a＞d＞c
C．原子半徑：A＞B＞D＞CD．元素的電負(fù)性：A＞B＞C＞D

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