加入正催化劑使反應(yīng)速率加快，下列敘述不正確的是（　�。�
A．使反應(yīng)體系的活化能降低
B．使反應(yīng)體系的活化分子總數(shù)增多
C．使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增大
A、加入正催化劑使反應(yīng)體系的活化能降低，進(jìn)而使反應(yīng)速率加快，故A正確；
B、正催化劑使反應(yīng)體系的活化分子總數(shù)增多，故B正確；
C、催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，加入正催化劑使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑可以使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故D正確．
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省嘉興市一中2010－2011學(xué)年高二3月月考化學(xué)試題 題型：022

已知：向一體積為2 L的密閉容器中加入0.1 mol碘單質(zhì)和足量的鎢，當(dāng)溫度為943 K時(shí)存在：W(s)＋I(xiàn)2(g)WI2(g)反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為20％，

(1)求943 K時(shí)此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K＝________．

(2)若起始時(shí)向此密閉容器中再加入0.1 mol　WI2達(dá)平衡，此時(shí)容器中各氣體的體積比：________，當(dāng)同時(shí)加入等物質(zhì)的量I2(g)和WI2(g)，平衡________方向移動(dòng)(填正反應(yīng)、逆反應(yīng)或不移動(dòng))

(3)畫出W(s)＋I(xiàn)2(g)WI2(g)　ΔH＜0時(shí)間－速率圖．一定溫度過(guò)量W反應(yīng)達(dá)到平衡，到t1時(shí)降低溫度，到t2時(shí)再加壓，再到t3時(shí)加催化劑，到t4時(shí)加I2

(4)一定溫度下，向一容積不變的容器中加入足量鎢和1 mol　I2(g)，使之反應(yīng)：W(s)＋I(xiàn)2(g)WI2(g)　ΔH＝－40.9 KJ/mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量增加91.9 g/mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量________．(已知鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.8)：

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案