14．如圖，電解質(zhì)溶液是NaCl的水溶液，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)d極附近有黃綠色氣體產(chǎn)生，以下說法正確的是（　�。�
A．a是電源的正極
B．電子流動(dòng)的方向：d→b
C．c極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．如果將c、d兩電極互換，則c上也會(huì)生成黃綠色氣體

分析 電解質(zhì)溶液是NaCl的水溶液，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)d極附近有黃綠色氣體產(chǎn)生，則產(chǎn)生氯氣，該電極是陽(yáng)極，根據(jù)電解池的工作原理進(jìn)行回答即可．

解答 解：電解質(zhì)溶液是NaCl的水溶液，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)d極附近有黃綠色氣體產(chǎn)生，所以d是陽(yáng)極，b是正極，a是負(fù)極，c是陰極；
A、a是電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、電子從陽(yáng)極沿著導(dǎo)線流向陰極，即從d→b→a→c，故B正確；
C、c極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、通電一段時(shí)間后，氯離子濃度減小到一定程度，如果將c、d兩電極互換，則c是陽(yáng)極，該電極上可能是氫氧根離子失電子生成氧氣的過程，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，注意教材知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．AgCl為電池的正極
B．正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag
C．該電池一定不能被MgCl2溶液激活
D．可用于海上應(yīng)急照明供電，直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)原理：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2，則被氧化的HCl為1mol．
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域．請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-．
（3）海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是b（填序號(hào)）．a(chǎn)．氧化性b．還原性c．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol MnO2時(shí)，消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+5 Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央A處，則原來H2、O2的體積比最接近于7：2 或4：5；此比例的H2和O2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為8.67g/mol或18.67g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某學(xué)生實(shí)驗(yàn)興趣小組擬用圖1裝置氣體排液法來完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)．
已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，CO2難溶于飽和NaHCO3溶液．

（1）各儀器接口連接順序是a、b、c、d（用接口字母填寫）．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為上述方法誤差較大，提出如下改進(jìn)措施，你認(rèn)為可行的有ABD．（填序號(hào)）
A．在裝置②中水面上滴加少量植物油
B．在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸，裝置②中水換成飽和NaHCO3溶液
C．在裝置②中水換成飽和Na2CO3溶液
D．滴加鹽酸不宜過快
（3）乙同學(xué)認(rèn)為在裝置②③之間的導(dǎo)管內(nèi)會(huì)積存水，使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)，從而改用圖2裝置．假定滴定管（用于準(zhǔn)確測(cè)定滴加液體體積的儀器，其中0刻度在最上面，刻度從上到下依次增大）起始讀數(shù)為V1mL，終了讀數(shù)為V2mL，而注射器測(cè)定排出的氣體為V3mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），混合物樣品質(zhì)量為m g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{84（{V}_{3}+{V}_{1}-{V}_{2}）}{22400m}$×100%（用含V1、V2、V3、m的式子表示）．
（4）丙同學(xué)改用圖3裝置，通過測(cè)定燒杯中NaOH溶液的增重來確定樣品中NaHCO3的含量．你認(rèn)為乙、丙兩同學(xué)的方案中，誰的方案更合理乙同學(xué)，理由是：丙同學(xué)的方案中，生成的CO2沒有全被NaOH溶液吸收，混有HCl氣體，使測(cè)定的氣體質(zhì)量不準(zhǔn)確_

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．平衡膳食就是各食物都要吃
B．攝入食物中的營(yíng)養(yǎng)素種類齊全，數(shù)量充足，比例適當(dāng)且與人體的需要的保持平衡才是合理的膳食結(jié)構(gòu)
C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)為人體提供熱能，所以只要這三種攝入量足夠就可
D．為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充Ca2+離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料．甲醇在各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：32g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出726.4kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ•mol-1
（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$ K2CO3+6H2O

①A（石墨）電極的名稱是陽(yáng)極．
②寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
③乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
④當(dāng)電路中通過0.01mol電子時(shí)，丙池溶液的C（H+）=0.1mol/L（忽略電解過程中溶液體積的變化）．
（3）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有bcd
a．混合氣體的密度保持不變             b．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變
c．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變              d．甲醇的濃度保持不變
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）            f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：df
a．升溫         b．加入催化劑       c．增加CO的濃度
d．加入H2       e．加入惰性氣體      f．分離出甲醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；⑨HCl；⑩NaOH．
（1）其中屬于非電解質(zhì)的是⑤（填序號(hào)，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是①②⑥．
（2）NaHCO3溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?CO32-+H+，因水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性．
（3）常溫時(shí)有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5），下列有關(guān)敘述正確的是C．（忽略溶液體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應(yīng)，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH3COO-）為原溶液濃度的$\frac{1}{2}$
C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常溫時(shí)某HCl溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-bmol/L（已知a，b均為小于14的正整數(shù)），則a和b之間滿足的關(guān)系為a+b=14，a＞b（用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）．
（5）用濃度為0.1mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，以下操作會(huì)使結(jié)果偏低的②③（填序號(hào)）．
①錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗                 ②酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視
③配制氫氧化鈉溶液時(shí)混有碳酸鈉       ④酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程②中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．從能量轉(zhuǎn)換角度看氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集，提高Br2的濃度

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